Кислоты органические и неорганические презентация

Кислоты органические и неорганические Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ № 37 города Белово

Определение Кисло́ты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

В свете ТЭД: Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только катионы одного типа – гидратированные ионы водорода HCl → H+ + Cl- HClO4 → H+ + ClO4-

Определение Льюиса

Протолитическая теория Брёнстеда -Лоури По протонной теории кислот и оснований, выдвинутой в 1923 г. независимо датским учёным Йоханнесом Брёнстедом и английским учёным Томасом Лоури, Кислоты — водородсодержащие вещества, отдают при реакциях положительные ионы водорода — протоны, т.е являются донорами. Основания – принимают катионы H+ , т.е. являются акцепторами H+ Так как атом водорода состоит только из протона и электрона, то катион H+ представляет собой протон, поэтому кислоту называют донором ( с лат. дарить) протонов, а основание – акцептором (с лат. получать) протонов Название теории – протолитическая (синтез терминов «протон» и «электролит»

Протолитическая теория Брёнстеда -Лоури

Классификация кислот

Свойства кислот Кислый вкус, действие на индикаторы (лакмус – красный, метилоранж – красно-розовый, фенолфталеин – не изменяет цвет), электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами – эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.

Химические свойства Диссоциация HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = H+ + HSO4- HSO4- ↔ 2H+ + SO42- CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Химические свойства Взаимодействие с металлами Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняют его из раствора кислоты Условия: а)образование в результате реакции растворимой соли; б)реакция протекает в растворах кислот H2SiO3 + Zn → 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 2H+ + Mg0 = Mg2+ + H20 ↑ 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 2CH3COOH + Mg = 2CH3COO- + Mg2++ H20↑

Химические свойства Взаимодействие с металлами H2SO4 (конц) и HNO3 любой концентрации Реагируют с металлами с образованием трёх продуктов. Особенности свойств этих кислот обусловлены тем, что при их взаимодействии с простыми веществами металлами и неметаллами окислителями будут выступать не катионы H+ , а нитрат- и сульфат-ионы. Поэтому продуктами будут обязательно соль и вода, а также один из продуктов восстановления нитрат- или сульфат-ионов в зависимости от концентрации кислот, положения металла в ЭХРН и условий реакции (t). Смотрите в учебнике табл. 19, стр. 283

Химические свойства Взаимодействие с металлами Неметаллы и малоактивные металлы восстанавливают H2SO4 (конц) до SO2 Активные металлы до H2S или S На холоде H2SO4 (конц) пассивирует Al, Fe, Cr HNO3 в реакциях с металлами и неметаллами восстанавливается до N2O, NO, NO2, N2, NH3, NH4NO3

Химические свойства Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O ZnO + HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O 2СН3СООН + СаО = (СН3СОО)2Са + Н2О 2СН3СООН + СаО = 2СН3СОО- + Са2+ + Н2О

Химические свойства Взаимодействие с основаниями: щелочами и амфотерными гидроксидами Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): HCl + NaOH = NaCl + H2O H++ OH- = H2O 2СН3СООН + Mg(ОH)2= (СН3СОО)2Mg + 2Н2О 2СН3СООН+Mg(ОH)2=2СН3СОО- + Mg2+2Н2О Многоосновные кислоты могут образовывать как средние так и кислые соли H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

Химические свойства Взаимодействие с солями Взаимодействие с солями, если выделяется газ: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + Н2О 2H+ + CaCO3 = Ca2++ CO2↑ + Н2О 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa +CO2↑+ Н2О 2CH3COOH +CO32- =2CH3COO-+ CO2↑ + Н2О

Химические свойства Взаимодействие с солями Взаимодействие с солями, если выпадает осадок BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓ CH3COOH + Na2SiO3=2CH3COONa + Н2SiО3 ↓ 2CH3COOH + SiO32- = 2CH3COO-+ Н2SiО3 ↓

Химические свойства Взаимодействие со спиртами Для органических кислот характерна реакция этерификации H+, t CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O Неорганические кислоты азотная или серная также реагируют со спиртами H+, t CH3COOH+ HNO3 → CH3 – O – NO3 + Н2О метилнитрат

Химические свойства Взаимодействие со спиртами Образование сложного эфира между этиленгликолем и азотистой кислотой

Особенности строения уксусной кислоты C-3H3COOH+1 Восстановительные Pкрасный C-3H3COOH + Cl20 → С-1Н2Cl-COOH + HCl-1 Реакция замещения водорода в радикале на галоген протекает за счет восстановительных свойств атома углерода радикала метила. Под влиянием атомов галогена степень диссоциации увеличивается почти в 100 раз у хлоруксусной кислоты

Особенности строения уксусной кислоты C-3H3COOH+1 Окислительные 2CH3COOH+1 + Mg0 → (СН3COO)2Mg+2 + H20↑

Особенности строения муравьиной кислоты HC+2OOH+1 Восстановительные HC+2OOH+ Ag2+1O →H2O + C+4O2↑+ 2Ag0↓ Окислительные 2HCOOH+1 + Mg0 → (НCOO)2Mg+2 + H20↑

Особые свойства кислот в зависимости от кислотного остатка Органические кислоты Предельные кислоты вступают в реакции замещения Pкрасный CH3COOH + Cl2 → СН2Cl-COOH + HCl Непредельные кислоты вступают в реакции присоединения CH2 = CH-COOH + Br2 → СН2Br-CHBr –COOH Ароматические кислоты вступают в реакции замещения У муравьиной кислоты нет радикала Н-СООН + Сl2 CO2 + 2HCl

Особые свойства кислот в зависимости от кислотного остатка Неорганические кислоты Качественные реакции на анионы Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓ Окислительные свойства аниона Cu + 4HN+5O3 = Cu(NO3)2 + 2N+4O2↑ + 2H2O Восстановительные свойства 4HCl-1 + MnO2 = MnCl2 + Cl20 + 2H2O Если центральный атом находится в промежуточной с.о., кислота проявляет окислительно-восстановительную двойственность H2S+4O3 + H2O2 = H2S+6O4 + H2O H2S+4O3 + 2H2S = 3S0 + 3H2O

Оксиды и гидроксиды

Применение кислот

Домашнее задание: П.20, № 5,8,9

Спасибо за работу!