Общие свойства металлов презентация

Общие свойства металлов Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать нам вовсе не пристало Заслуги безусловные металлов Пред египтянином, китайцем, древним греком И каждым современным человеком.

Георг Агрикола (ученый XVI века) писал: Человек не может обойтись без металлов….если бы не металлы человек влачил бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей. Георг Агрикола (ученый XVI века) писал: Человек не может обойтись без металлов….если бы не металлы человек влачил бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей. Ломоносов также посвятил металлам вдохновенные строки: металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы служат нам в уловлении земных и морских животных для пропитания нашего… и кратко сказать ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может. 

Общие физические свойства металлов Металлический блеск

Общие физические свойства металлов Электропроводность и теплопроводность

Общие физические свойства металлов Пластичность

Общие физические свойства металлов Твердость

Общие физические свойства металлов Плотность

Общие физические свойства металлов Температура плавления

Общие физические свойства металлов Цвет

Строение металлов В электронной оболочке атомов металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержится от 1 до 3 электронов. Исключение составляют только металлы IVА, VА и VIА группы, у которых на наружном энергетическом уровне находятся соответственно четыре, пять или шесть электронов.  Радиусы атомов металлов больше, чем у атомов неметаллов того же периода. В силу отдалённости положительно заряженного ядра атомы металлов слабо удерживают свои валентные электроны (электроны внешнего энергетического уровня). Главное отличительное свойство металлов — это их сравнительно невысокая электроотрицательность (ЭО) по сравнению с неметаллами. Атомы металлов, вступая в химические реакции, способны только отдавать электроны, то есть окисляться, следовательно, в ходе превращений могут проявлять себя в качестве восстановителей.

Металлическая связь – это химическая связь, образующаяся в результате электростатического притяжения между ионами и обобществленными электронами, принадлежащим не отдельным атомам, а всему кристаллу в целом.

Общие химические свойства металлов Металл является более сильным восстановителем, чем он стоит левее в периоде и ниже в главной подгруппе. Восстановительная активность металлов, в реакциях, протекающих в растворах веществ, зависит от места металла в электрохимическом ряду напряжений.

Общие химические свойства металлов Химические реакции металлов с неметаллами (простыми веществами): с водородом металлы образуют гидриды: 2Na + H2 → 2NaH - гидрид натрия с галогенами металлы образуют галогениды (соли): Mg + Br2  → MgBr2 - бромид магния с кислородом металлы образуют оксиды: 4Al + 3O2  → 2Ala2O3 - оксид алюминия с серой металлы образуют сульфиды (соли): Fe + S → FeS - сульфид железа с углеродом металлы образуют карбиды: Ca + 2C → CaC2 - карбид кальция

Общие химические свойства металлов Химические реакции металлов с сложными веществами: металлы от лития до натрия (см. ряд напряжений) вытесняют водород при н.у. с образованием щелочей: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ металлы, стоящие левее водорода, реагируют с разбавленными кислотами с образованием солей и выделением водорода: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов, восстанавливая при этом менее активный металл, с образованием соли более активного металла: Fe + CuSO4  → FeSO4 + Cu

Металлы в природе В свободном виде в природе присутствуют наименее активные металлы, встречаются они в виде так называемых самородков (кто не мечтает найти самородок золота). Так уж сложилось, что количество таких металлов на земле не так уж и много, поэтому, их еще называют драгоценными металлами - это золото, серебро, платина.

Металлы в природе Остальные металлы, не имеющие "благородного" происхождения, т.к. являются достаточно активными, чтобы вступать во взаимодействие с другими веществами, в природе присутствуют в разнообразных соединениях - сульфидах, сульфатах, оксидах, хлоридах, нитратах, фосфатах и проч.

Получение металлов Любой современный металлургический процесс заключается в восстановлении ионов металла, с получением на выходе металла в свободном виде. Разновидности металлургических процессов: Пирометаллургия - получение металлов из их руд при помощи различных восстановителей при высоких температурах: FeO + C → Fe + CO Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr

Получение металлов Гидрометаллургия - получение металлов из раствора соли металла путем вытеснения более активным металлом: на первом этапе оксид металла растворяют в кислоте с целью получения раствора соли металла: CuO + H2SO4  → CuSO4+H2O на втором этапе из полученного раствора более активным металлом вытесняют "нужный" металл: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Получение металлов Электрометаллургия - получение металлов электролизом растворов (расплавов) их соединений (роль восстановителя выполняет электрический ток).

3. С какими из перечисленных веществ: О2, S, Cl2, Н2, Н2O, NaOH, H2SO4, CuSO4, КСl — реагирует кальций? Запишите уравнения химических реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Ca0 + S0 → Ca+2 S-2 в. о.

4. Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: +О2 +H2O +CO2 +CO2 t Са → X → Са(ОН)2 → Y → Са(НСO3)2 → СаСО3 Укажите условия протекания этих реакций. Х – СаО Y – СаСО3

5. Допишите сокращённые ионные уравнения химических реакций. 2Al + 6H+ → 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

10. Вычислите массу углерода, необходимую для полного восстановления 200 кг железной руды — оксида железа (III), с массовой долей не содержащих железо примесей, равной 10%. 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2 Определить массу чистого оксида m = 200 ∙ 0,9 2. Определить количество вещества оксида n = m : M 3. Определить количество вещества и массу углерода