алюминий и его соединения презентация

алюминий и его соединения

Положение в ПСХЭ и строение атома 13Аl27 + 13 ))) 2 8 3 1s22s22p63s23p1 3 период IIIA группа p-элемент Степени окисления: 0, +3 Валентность: III

Нахождение в природе По распространенности в природе – 3 место (после О и Si). Среди металлов – 1 место. В чистом виде в природе не встречается.

Нахождение в природе Каолин Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O Нефелин Na2O ∙ Al2O3 ∙ 2SiO2 Боксит Al2O3 ∙ nH2O Корунд (красный – рубин, синий – сапфир) Al2O3

Получение алюминия Путем электролиза из глинозема и боксита в расплавленном криолите (Na3AIF6) электролиз Al2O3 → 2Al + 1,5 O2

Физические свойства алюминия белый металл с серебристым блеском легкий (плотность = 2,7 г/см3) хороший проводник тепла и тока пластичный характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах) устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах t пл. = 6600С

Химические свойства алюминия С простыми веществами 4Аl +3O2 = 2Al2O3 оксид алюминия 2Аl + 3S = Al2S3 cульфид алюминия 2Al +3Cl2 = 2AlCl3 хлорид алюминия 4Al + 3C = Al4C3 карбид алюминия 2Al + N2 = 2AlN нитрид алюминия

Химические свойства алюминия Со сложными веществами Очищенный от оксидной пленки алюминий реагирует с водой: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Алюминий – амфотерный металл: взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(разб.)= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2↑ тетрагидроксо- алюминат натрия

Химические свойства алюминия Со сложными веществами Не реагирует с конц.НNO3 и конц.H2SO4. ! ! ! С разбавленной азотной кислотой: Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O С солями: 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu С оксидами менее активных металлов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr Алюмотермией получают Сr, Ni, Co, V, Ti, Mn.

Оксид алюминия Аl2O3 - белое тугоплавкое вещество. В воде не растворяется. В природе встречается в виде глинозема, корунда, бокситов. Амфотерный оксид а) с кислотами Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OН)4] Образуется: а) при окислении или горении алюминия на воздухе 4Al + 3O2 = 2Al2O3 б) в реакции алюминотермии 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Гидроксид алюминия Белый нерастворимый в воде порошок. Амфотерный гидроксид а) с кислотами Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O б) со щелочами Al(OH)3 + NaOHсух.= NaAlO2 + 2H2O t ◦ Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OН)4] = NaAlO2 + 2H2O Разлагается при нагревании 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Образуется: а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка) NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

Качественная реакция Качественная реакция на катион Al3+ АlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Аl3+ + 3OH- = Al(OH)3 белый студенистый осадок

Применение

Составьте Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»

Например: Элемент подгруппы алюминия: А) La B) In C) Si D) Mn E) Sc Ответ: ...

По распространенности в земной коре алюминий А) третий B) четвертый C) шестой D) первый E) второй Ответ ?

Природное соединение алюминия: А) гематит B) пирит C) магнетит D) боксит E) лимонит Ответ?

Степень окисления алюминия в соединениях: А) +1 B) +2 C) +6 D) +4 E) +3 Ответ ?

Магний и алюминий в промышленности получают путём А) гидролиза B) сольватолиза C) пиролиза D) озонолиза E) электролиза Ответ: …

В результате взаимодействия 2 моль гидроксида алюминия и 3 моль серной кислоты получится соль А) дигидрооксосульфат алюминия B) сульфат алюминия C) сульфит алюминия D) гидросульфат алюминия E) гидрооксосульфат алюминия Ответ: …

В результате полного взаимодействия 1 моль гидроксида алюминия и 1 моль серной кислоты получиться соль А) дигидроксосульфат алюминия B) гидроксосульфат алюминия C) сульфат алюминия D) гидросульфат алюминия E) сульфит алюминия Ответ: …

Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования нерастворимого основания при взаимодействии AlCl3 и КOН: А) 4 B) 8 C) 7 D) 9 E) 5 Ответ: …

Желаю удачи! Желаю удачи!

источники 1.Усманова М.Б., Сакарьянова К.Н. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. шк. – Алматы: Атамура, 2013. 2. Нурахметов Н.Н., Бекишев К., Заграничная Н.А., Абрамова Г.В. Химия. Учебник для 10 кл. естеств.-мат. направления общеобразоват. шк. – Алматы? Мектеп, 2014. 3. ХИМИЯ: Учебно-методическое пособие – Астана: РГКП «Национальный центр тестирования», 2012, 2013, 2014,2015. 4. http://skywalker.cochise.edu/wellerr/mineral/kaolinite/6kaolin220b.jpg 5. http://www.catalogmineralov.ru/pic/2010/180513050710.jpg 6. http://geo.web.ru/~evseev/m-corun_3_0049.JPG 7. http://new.inteksar.ru/local/codenails/images/content/aluminum2.jpg 8.http://rustoria.ru/images/content/w1000/d9/d9151a695b49893edc9aeabae92054b9?r=1451193083851715215 9. http://cs418819.vk.me/v418819705/7898/zvG8SOXbPuk.jpg