1 Лекция 5 "Химическая кинетика и катализ Смещение химического равновесия" презентация

Тест 18 Кинетика. Катализ, Химическое равновесие (один вариант ответа)

1. Единица измерения скорости гомогенной химической реакции: 1) моль/л ∙ с 2) кмоль ∙ м3/ч 3) моль ∙ с/мл 4) л ∙ с/моль

2. Скорость любой химической реакции зависит от: давления температуры площади соприкосновения реагирующих веществ всех вышеперечисленных факторов

3. Во сколько раз изменится скорость реакции 2SО2 + О2 → 2SО3 при повышении давления в системе в 3 раза? увеличится в 9 раз увеличится в 6 раз увеличится в 27 раз увеличится в 18 раз

4. Через определенный промежуток времени после начала реакции 2СО2 + С → 2СО концентрация углекислого газа уменьшилась в 4 раза. Во сколько раз при этом уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной? в 4 раза в 8 раз в 12 раз в 16 раз

5. В реакции, схема которой 2А(г) + В(г) →C + D, концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, а вещества В - в 3 раза. Скорость реакции при этом возрастет: в 12 раз в 6 раз в 1,5 раза в 3 раза

6. Во сколько раз надо увеличить концентрацию кислорода в реакции, уравнение которой: 2SО2 + О2 →2SO3 чтобы при уменьшении концентрации сернистого газа в 5 раз скорость реакции не изменилась? в 10 раз 2) в 2,5 раза 3) в 5 раз 4) в 25 раз

7. Константа скорости химической реакции не зависит: от природы реагирующих веществ от концентрации реагирующих веществ от температуры от наличия катализатора

8. В присутствии катализатора протекает реакция, уравнение которой: S + О2 → SО2 2H2S + SО2 → 3S + 2H2О 2SО2 + О2 → 2SО3 2H2S + 3О2 → 2SО2 + 2H2О

9. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 20 °С? 1) в 1,5 раза 2) в 3 раза 3) в 6 раз 4) в 9 раз

10. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз? на 200 С 2) на 300 С 3) на 400 С 4) на 500 С

11. При 30 °С химическая реакция протекает за 225 с. За какое время эта реакция завершится при 50 °С, если ее температурный коэффициент равен 3? 1) 25 с 2) 50 с 3) 75 с 4) 125 с

12. При 10°С реакция протекает за 8 мин, а при 60 °С— за 15 с. Температурный коэффициент реакции равен: 1) 2 2) 3 3) 3,5 4) 4

13. Обратимой является реакция, уравнение которой: NaOH + НСI → NaCI + Н2O Н2 + I2 → 2HI С + O2 → СO2 СаСO3 + 2HCI → СаСI2 + СO2 + Н2O.

14. В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г) + СI2(г) ↔ 2NOCI (г) - Q, равновесие сместится вправо при: повышении давления использовании катализатора понижении температуры повышении концентрации NOCI

15. Система, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия: 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г); С(т) + 2N2O(г) ↔ CO2(г) + 2N2(г); 3Fe2O3(T) + Н2(г) ↔ 2Fe3O4(т) + Н2O(г); 2ZnS(T) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(T)+ 2SO2(г).

16. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направлениях: 1) CО2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) + Q; 2) I2(г) + 5СО2(г) ↔ I2O5(т) + 5СО(г) - Q; 3) N2(г)+О2(г) ↔ 2NO(г) - Q; 4) С2Н2(г) + 2Н2(г) ↔ СН3—СН3(г) + Q

17. В реагирующей системе 2А + В ↔С + 2D исходная концентрация вещества А равна 4 моль/л; равновесная концентрация этого же вещества — 1,6 моль/л. Равновесные концентрации веществ С и D соответственно равны (моль/л): 1) 0,6 и 1,2 2) 1,2 и 2,4 3) 1,2 и 1,2 4) 1,2 и 0,6

18. В реагирующей системе ЗА + В ↔ 2С + D, равновесные концентрации веществ равны: А - 0,35 моль/л, В -1,1 моль/л С - 0,9 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В соответственно равны (моль/л): 1) 1,3 и 1,25 2) 1,3 и 1,55 3) 1,7 и 1,55 4) 1,5 и 1,45

19. В реагирующей системе A + 2B ↔ C + 3D исходные концентрации вещества А— 3 моль/л, В— 4моль/л, а равновесная концентрация вещества С — 1,5 моль/л. Константа равновесия в системе равна: 1) 45,3 2) 48,7 3) 50,5 4) 91,1

20. В системе 20. В системе Н2 + Вr2 ↔ 2 НВr установилось равновесие, при котором концентрация Н2 равна 5 моль/л, Вr2 — 2 моль/л, НВr — 3 моль/л. Концентрацию Вr2 в системе увеличили в 2 раза. Определите концентрации веществ после того, как система вновь придет в состояние равновесия.

Спасибо за внимание!