Презентация, доклад Химическая кинетика
Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на
тему Химическая кинетика.
Презентация на заданную тему содержит 23 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь
проигрывателем,
если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с
помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Химическая кинетика
Слайд 2
Описание слайда:
Слайд 3
Описание слайда:
Слайд 4
Описание слайда:
Слайд 5
Описание слайда:
Слайд 6
Описание слайда:
Слайд 7
Описание слайда:
Основные факторы, влияющие на скорость реакции
A + 2B → C + D
Слайд 8
Описание слайда:
некоторые другие факторы
Слайд 9
Описание слайда:
Классификация химических реакций
(по молекулярности и порядку)
Слайд 10
Описание слайда:
Слайд 11
Описание слайда:
Слайд 12
Описание слайда:
Слайд 13
Описание слайда:
Односторонние (необратимые) химические реакции I-го порядка
(мономолекулярные и бимолекулярные реакции, в которых одно вещество взято в избытке)
Слайд 14
Описание слайда:
Слайд 15
Описание слайда:
Односторонние (необратимые) химические реакции II -го порядка
Слайд 16
Описание слайда:
Слайд 17
Описание слайда:
Слайд 18
Описание слайда:
Слайд 19
Описание слайда:
Слайд 20
Описание слайда:
1.Метод подстановки – экспериментальные данные подставляются в уравнение для К определённого порядка. Если К остаётся постоянной, то порядок реакции выбран правильно.
1.Метод подстановки – экспериментальные данные подставляются в уравнение для К определённого порядка. Если К остаётся постоянной, то порядок реакции выбран правильно.
2.Метод измерения времени полураспада при изменении С0 – для I-го порядка время полураспада не меняется, для II-го порядка изменяется обратно пропорционально С0, для III-го порядка изменяется обратно пропорционально С02 , для 0-го порядка прямо пропорционально С0.
Слайд 21
Описание слайда:
Слайд 22
Описание слайда:
Как определить порядок реакции
Для этого нужно:
1. Поставить кинетический опыт;
2. Построить графики в координатах :
C = f(t),
lnC = f(t),
1/C = f(t),
1/C2 = f(t)
Слайд 23
Описание слайда:
Скачать презентацию на тему Химическая кинетика можно ниже:
