Химическая кинетика презентация

Химическая кинетика

Основные факторы, влияющие на скорость реакции A + 2B → C + D

некоторые другие факторы

Классификация химических реакций (по молекулярности и порядку)

Односторонние (необратимые) химические реакции I-го порядка (мономолекулярные и бимолекулярные реакции, в которых одно вещество взято в избытке)

Односторонние (необратимые) химические реакции II -го порядка

1.Метод подстановки – экспериментальные данные подставляются в уравнение для К определённого порядка. Если К остаётся постоянной, то порядок реакции выбран правильно. 1.Метод подстановки – экспериментальные данные подставляются в уравнение для К определённого порядка. Если К остаётся постоянной, то порядок реакции выбран правильно. 2.Метод измерения времени полураспада при изменении С0 – для I-го порядка время полураспада не меняется, для II-го порядка изменяется обратно пропорционально С0, для III-го порядка изменяется обратно пропорционально С02 , для 0-го порядка прямо пропорционально С0.

Как определить порядок реакции Для этого нужно: 1. Поставить кинетический опыт; 2. Построить графики в координатах : C = f(t), lnC = f(t), 1/C = f(t), 1/C2 = f(t)