Строение атома презентация

Строение атома

Явления, свидетельствующие о сложной структуре атома. Слово «атом» означает «неделимый». В течение длительного времени атом считался наименьшей частицей вещества. Но в начале ХIX века были открыты явления, обнаруживающие сложность строения атома: 1. Изучение электропроводности различных веществ привело к открытию отрицательно заряженной частицы – электрона, входящего в состав атома. 2. Исследование радиоактивности доказало, что в состав атома входят также и положительно заряженные частицы.

Модель атома Томсона В 1903г. Английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома. Он выдвинул гипотезу, что электроны, открытые им в 1896г., находятся внутри атома. Но так как атом в целом нейтрален, то отрицательные электроны окружены в атоме положительным веществом. По мысли Дж.Томсона атом похож на «пудинг с изюмом», где роль изюминок играют электроны.

Опыт Э. Резерфорда по рассеянию альфа – частиц

Опыт Эрнеста Резерфорда, 1911г

Результаты опытов

Выводы:

Ядерная (планетарная) модель атома Резерфода

Объяснение результатов опыта Резерфорда на основе ядерной модели атома.

Планетарная модель строения атома

Лирическое отступление

Чего не сумел объяснить Резерфорд Резерфорд доказал, что электроны обращаются вокруг ядра по круговым орбитам. Но по законам классической физики, ускоренно движущийся электрон должен постоянно излучать электромагнитные волны. Излучая волны, электроны должны терять энергию, а значит, и скорость, постепенно приближаясь к ядру и, в конце концов, упасть на него. При этом атом должен прекратить свое существование. Однако, реально такого не происходит.

Первый постулат Бора Выход из создавшегося противоречия между теоретическими расчетами и практикой был найден в 1913г. Датским физиком Нильсом Бором. Он сформулировал 2 постулата, ставших основой первой квантовой теории строения атома: 1. Электроны в атоме могут находиться только на определенных орбитах, называемых стационарными. На стационарных орбитах электроны не излучают. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Е

Нильс Бор ( 1885 – 1962 ) Нильс Бор - датский физик. Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома и квантовые постулаты. Один из создателей квантовой механики. В 1922г. Бор стал лауреатом Нобелевской премии. В Копенгагене Н.Бор создал большую интернациональную школу физиков и много сделал для развития сотрудничества между физиками всего мира. Бор активно участвовал в борьбе против атомной угрозы человечеству.

Второй постулат Бора Электрон может переходить с одной стационарной орбиты на другую. При переходе из стационарного состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией, электрон излучает квант энергии. Энергия излученного фотона равна разности энергий этих стационарных состояний: Наоборот, при переходе из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией происходит поглощение света атомом.

Модель атома водорода по Бору. Свои постулаты Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода. Используя созданное им правило квантования, Бор определил радиус атома водорода и энергии стационарных состояний атома. Это позволило вычислить частоты излучаемых и поглощаемых атомом электромагнитных волн.

Все частоты излучений атома водорода составляют ряд серий, каждая из которых образуется при переходах атома в одно из энергетических состояний со всех верхних энергетических состояний (т.е. из состояний с большей энергией). Переходы в первое возбужденное состояние (на второй энергетический уровень) образуют серию Бальмера.

Поглощение света Поглощение света – процесс, обратный излучению. Атом, излучая свет, переходит из низших энергетических состояний в высшие. При этом он поглощает излучения той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие.

Трудности теории Бора Теория Бора не была логически последовательной. На ее основе не удалось построить количественную теорию более сложных атомов (гелия и др.)

Значение теории Бора Теория Бора – это первая квантовая теория строения атома, которая послужила толчком к появлению новых физических теорий, составляющих современную квантовую физику.

1. Свойства ядерных сил Сил, действующие между нуклонами в ядре. 1) очень велики; 2) короткодействующие (имеют малый радиус действия – порядка 10-14 – 10-15 м; 3) обладают зарядовой независимостью.

2. Радиоактивность 1) 1896 г. Анри Беккерель, самопроизвольное испускание лучей солями урана. Мария Склодовская – Кюри и Пьер Кюри. 2) Радиоактивность – самопроизвольное излучение (самопроизвольный распад атомных ядер) 3) Радиоактивностью обладают ядра всех элементов, порядковые номера которых больше 82.

3. Радиоактивные превращения 1) α-распад. α-частица – ядро атома гелия 24Не. Правило смещения: Элемент смещается на две клетки к началу периодической системы. Ядро теряет положительный заряд 2е и масса его убывает на 4 а.е.м.. 2) β-распад. β-лучи – поток электронов; нейтрон распадается на протон, электрон, антинейтрино. Правило смещения: элемент смещается на одну клетку ближе к концу периодической системы. Ядро теряет электрон. Заряд ядра увеличивается на 1е, масса почти не изменяется. 3) γ-лучи. Электромагнитные волны.

Закон сохранения массового числа и заряда Сумма массовых чисел до распада, равна сумме массовых чисел после распада. Сумма зарядов до распада равна сумме зарядов после распада.

Закон радиоактивного распада 1) Период полураспада – промежуток времени, в течение которого распадается половина начального числа атомов. 2) Закон радиоактивного распада N(t) = N0 2-t/T