Презентация, доклад Химическая термодинамика


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Химическая термодинамика. Презентация на заданную тему содержит 24 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Физика» Химическая термодинамика
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 4.

Слайд 2
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия 2.5.1. Тепловые эффекты реакций Химические реакции сопровождаются либо выделением, либо поглощением энергии. Термохимия – раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты различных физико-химических процессов: химических реакций, фазовых переходов, растворения и пр. Знание величины тепловых эффектов позволяет производить расчеты тепловых балансов технологических процессов.


Слайд 3
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции, когда единственной работой является только работа расширения. В термохимии выделяемая системой теплота считается положительной, а в термодинамике - отрицательной

Слайд 4
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Физико-химические процессы протекают при постоянном объеме (V=const) или постоянном давлении (p=const) Из первого закона термодинамики следует, что при этих условиях теплота процесса приобретает свойства функции состояния: т.е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояний системы. При V=const (реакция протекает в закрытом сосуде или «бомбе») теплота равна изменению внутренней энергии (изохорный тепловой эффект) При p=const (реакция протекает в открытом сосуде) теплота равна изменению энтальпии (изобарный тепловой эффект, энтальпия реакции)

Слайд 5
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Для реакций с участием идеальных газов, протекающих при p=const и T=const или где - работа расширения идеального газа ∆n –изменение числа молей газов в реакции Если реакция протекает в растворе или твердой фазе, где изменение объема незначительно, то

Слайд 6
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Тепловые эффекты зависят от природы реагирующих веществ, агрегатного состояния исходных и конечных веществ, кристаллической модификации, температуры и давления. Для термохимических расчетов необходимо отнести тепловые эффекты к одинаковым условиям, т.е. стандартизировать. Стандартные условия: Т=298К (25˚С), р=1бар (1 атм, 1,013·10⁵ Па) Обозначают надстрочным индексом º

Слайд 7
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия стандартная энтальпия/теплота реакции при температуре Т (энтальпия реакции между веществами), кДж стандартная энтальпия/теплота образования (изобарный тепловой эффект реакции образования одного моля данного химического соединения из простых веществ в стандартных состояниях), кДж/моль (f – formation) стандартная энтальпия/теплота сгорания (изобарный тепловой эффект реакции окисления одного моля вещества газообразным кислородом при давлении кислорода 1 бар), кДж/моль (c – combustion) Теплота сгорания, если не оговорено особо, отвечает окислению углерода до СО₂, водорода до Н₂О (ж), для остальных веществ в каждом случае принято указывать образующиеся продукты.

Слайд 8
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия 2.5.2. Закон Гесса (1840 г.) Тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути, по которому протекает реакция, а определяется только состоянием реагентов и продуктов реакции Практическое значение закона: Позволяет, не прибегая к эксперименту, определить тепловой эффект реакции, если известны тепловые эффекты промежуточных стадий Позволяет рассчитать тепловой эффект любого процесса

Слайд 9
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Термохимическое уравнение - уравнение химической реакции, в котором приведен тепловой эффект. При написании термохимических уравнений указывают агрегатное состояние веществ и тепловой эффект реакции:

Слайд 10
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Экзотермическая реакция – сопровождается выделением теплоты При Т,р=const и W=0 При р=const и Q=const (адиабатические условия) температура системы повышается, а энтальпия остается неизменной Эндотермическая реакция – сопровождается поглощением теплоты При Т,р=const и W=0 При р=const и Q=const (адиабатические условия) температура системы понижается, а энтальпия остается неизменной

Слайд 11
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Определение теплового эффекта реакций по закону Гесса Метод составления термохимических схем Метод алгебраического сложения термохимических уравнений Закон Гесса дает возможность рассчитывать тепловые эффекты реакций для случаев, когда их определить экспериментально или очень трудно, или вообще невозможно.

Слайд 12
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Следствия из закона Гесса: Следствие 1. Стандартная энтальпия химической реакции (тепловой эффект химической реакции) равен разности стандартных энтальпий (теплот) образования продуктов реакции и исходных реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов) Теплоты образования простых веществ считаются равными нулю Следствие 2. Стандартная энтальпия химической реакции (тепловой эффект химической реакции) равна разности стандартных энтальпий (теплот) сгорания исходных реагентов и продуктов реакции (с учетом стехиометрических коэффициентов) Применяется для расчета тепловых эффектов органических реакций.

Слайд 13
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Зная тепловой эффект образования химического соединения в одном агрегатном состоянии, можно вычислить тепловой эффект его образования в другом агрегатном состоянии: При термохимических расчетах реакций, протекающих в растворах, надо учитывать тепловой эффект процесса растворения химического соединения в данном растворителе

Слайд 14
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Иногда при вычислении теплот образования, теплот сгорания и теплот химических реакций используют энергии связи атомов, входящих в состав молекулы данного соединения: энергия образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии примерно равна сумме энергии связи отдельных ее частиц. Например, для алифатических органических соединений сумма средних энергий связи в молекулах исходных веществ сумма средних энергий связи в молекулах продуктов реакции теплота возгонки n молей углерода

Слайд 15
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия 2.5.3. Калориметрия Калориметрия (лат. calor — тепло и metro — измеряю) — совокупность методов измерения количества теплоты, выделяющейся или поглощаемой при протекании различных физических, химических или биологических процессов. Методы калориметрии применяют при определении теплоемкости, тепловых эффектов химических реакций, процессов растворения, теплотворной способности топлива, а также тепловых эффектов, сопровождающих процессы жизнедеятельности Прибор, используемый для калориметрических измерений, называется калориметром. Прибор для определения теплотворной способности (теплоты сгорания) топлива называется калориметрической бомбой

Слайд 16
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Калориметр для определения теплоты растворения

Слайд 17
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Калориметрическая бомба http://www.esru.strath.ac.uk/EandE/Web_sites/06-07/Biodiesel/Experiment/bombcalorimeter.gif

Слайд 18
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия 2.5.4. Закон Лавуазье–Лапласа Является следствием закона сохранения энергии. Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Например: горение водорода в кислороде 2 H2(г) + O2(г) →2 H2О(ж) + 572 кДж (∆H= - 572 кДж) разложение воды электрическим током 2 H2О(ж) + 572 кДж →2 H2(г) + O2(г) или 2 H2О(ж) →2 H2(г) + O2(г) - 572 кДж (∆H= 572 кДж)

Слайд 19
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия 2.5.5. Уравнение (закон) Кирхгофа Тепловой эффект реакции зависит от температуры. Большинство термохимических данных в справочниках приведено при температуре Т=298К. Уравнение Кирхгофа - соотношение, устанавливающее зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Позволяет определять тепловой эффект реакции при любой температуре по стандартным энтальпиям (теплотам) образования, приводимым в термодинамических справочниках.

Слайд 20
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Закон Кирхгофа: Температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности суммарных мольных теплоемкостей начальных и конечных веществ.

Слайд 21
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Для изобарных процессов (р=const):

Слайд 22
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Для изохорных процессов (V=const):

Слайд 23
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия С помощью уравнения Кирхгофа можно вычислить приращение энтальпии ∆H при любой температуре Т₂, если известны значение этой величины (∆H) при какой-нибудь одной температуре (Т₁) и зависимость теплоемкостей начальных и конечных веществ от температуры

Слайд 24
Описание слайда:
2. Химическая термодинамика 2.5. Термохимия Если теплоемкость во время процесса не меняется, то тепловой эффект процесса не зависит от температуры, т.е. Изменение теплоемкости при фазовом переходе, например, в процессе плавления одного моля вещества определяется по уравнению Если разница Т₂ - Т₁ невелика, то можно принять ∆cp=const. При большой разнице температур необходимо учитывать зависимость ∆cp от температуры.


Скачать презентацию на тему Химическая термодинамика можно ниже:

Похожие презентации