Калий и Сера презентация

Калий и Сера Подготовила ученица 8Б класса Токарева Э.О.

Атомный номер калия 19 (Z = 19). Элемент калий расположен в IA группе, в четвёртом периоде. Заряд ядра +19, оно содержит 19 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20. Число электронов на электронной оболочке также равно 19, так как атом электронейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 8ē; 1ē.

На внешнем энергетическом уровне атома калия два валентных электрона. Калий – это элемент-металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерна металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка, а отсюда и все типичные для металлов свойства: тепло- и электропроводность, пластичность, металлический блеск.

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na – K – Rb. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду K – Ca – Ga. Максимальная степень окисления калия равна +1, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего оксида магния – K2O

Формула гидроксида калия – KOH. Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое бинарное соединение ионного типа – гидрид калия KH. Он является растворимым основанием – щёлочью, следовательно: *взаимодействует с кислотами: KOH + HCl ⟶ KCl + H2O K+ + OH- + H+ + Cl- ⟶ K+ + Cl- + H2O *взаимодействует с кислотными оксидами: 2KOH + CO2 ⟶ K2CO3 + H2O 2K+ + 2OH- + CO2 ⟶ 2K+ + CO32- + H2O 2OH- + CO2 ⟶ CO32- + H2O *взаимодействует с солями: NH4Cl + KOH ⟶ KCl + NH3 + H2O NH4+ + Cl- + K+ + OH- ⟶ K+ + Cl- + NH3 + H2O NH4+ + OH- ⟶ NH3 + H2O *проявляет окислительные свойства 2KOH + Si + H2O ⟶ K2SiO3 + 2H2↑

Атомный номер серы 16 (Z = 16). Сера расположена в VIIА группе, в третьем периоде. Заряд атомного ядра +16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. В электронной оболочке содержится 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2ē; 8ē; 6ē.

Сера образует несколько простых веществ – неметаллов, следовательно, для неё характерно явление аллотропии. Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у хлора, но сильнее, чем у фосфора, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F – Cl – Br.

Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее чем у хлора, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду P – S – Cl. Максимальная степень окисления серы равна +6, так как его атом содержит шесть валентных электронов. Формула высшего оксида серы – SO3.

Формула летучего водородного соединения – H2S Это кислотный оксид: *взаимодействует с водой SO3 + H2O ⟶ H2SO4 *взаимодействуют с щелочами SO3 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + H2O SO3 + 2Na+ + 2OH- ⟶ 2Na+ + SO42- + H2O SO3 + 2OH- ⟶ SO42- + H2O *взаимодействуют с основными оксидами: SO3 + Na2O ⟶ Na2SO4 Гидроксид серы (VI) – серная кислота H2SO4: *взаимодействует с основаниями H2SO4 + 2NaOH ⟶ Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ⟶ H2O *взаимодействует основными оксидами H2SO4 + MgO ⟶ MgSO4 + H2O *взаимодействие с солями BaCl2 + H2SO4 ⟶ 2HCl + BaSO4↓ Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- ⟶ 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- ⟶ BaSO4↓