ОВР презентация

ОВР

Восстановители

Окислители

H2SO4 концентр.

Cu + H2SO4 концентр. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + H2SO4 концентр. = CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 концентр.= ZnSO4 +SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 концентр. =3ZnSO4 + S↓ + 4H2O 4Zn + 5H2SO4 концентр. = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

HNO3 концентр.

HNO3 разбавл.

3Cu + 8HNO3 разбавл. = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu + 8HNO3 разбавл. = 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O Al + 4HNO3 разбавл. = Al (NO3)3 + NO + 2H2O 8Al + 30HNO3 разбавл. = 8Al (NO3)3 + 3N2O + 15H2O 10Al + 36HNO3 разбавл. = 10Al (NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 разбавл. = 8Al (NO3)3 + 3NH4NO3+5H2O

Концентрированные H2SO4 и HNO3 реагируют с Fe, Al, Cr только при нагревании: 2Fe + 6H2SO4 концентр. = Fe2 (SO4)3 + 3SO2 + 3H2O Fe + 6HNO3 концентр. = Fe (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Концентрированная H2SO4 и HNO3 в любом виде окисляют неметаллы - восстановители - углерод, фосфор, серу - до соответствующих кислот.

C + 4HNO3 концентр. = CO2 + 2H2O + 4NO2 C + 4HNO3 концентр. = CO2 + 2H2O + 4NO2 3C + 4HNO3 разбавл. = 3CO2 + 2H2O + 4NO C + 2H2SO4 концентр. = CO2 + 2H2O + 2SO2 P + 5HNO3 концентр. = H3PO4 + 5NO2 + H2O 3P + 5HNO3 разбавл. + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 2P + 5H2SO4 концентр. = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O S +6HNO3 концентр. = H2SO4 + 6NO3 + 2H2O S + 2HNO3 разбавл. = H2SO4 + 2NO S +2H2SO4 концентр. = 3SO2 +2H2O

Концентрированная азотная кислота окисляет йод до йодноватой кислоты: I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами: 3HCl +HNO3 = Cl2 + NOCl + 2H2O «Царская водка»; NOCl – хлорид нитрозила

Окислительно–восстановительные реакции, а не реакции обмена. 2FeCl3 + H2S = S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + Na2S = S↓ + 2FeCl2 + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + FeS + 6NaCl Fe2(SO4)3 + H2S = S↓ + 2FeSO4 +H2SO4

Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 6H2O Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 6H2O Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2↓ + 3H2O 2FeCl3 +2HI = 2FeCl2 + I2↓ + 2HCl 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl 2FeCl3 + 6KI = 2FeI2 + I2↓ + 6KCl Fe2(SO4)3 + 2KI = 2FeSO4 + I2↓ + K2SO4 Fe2(SO4)3 + BaI2 = 2FeSO4 + I2↓ + BaSO4↓

Окислители – соединения меди (II), восстановители - йодиды. При этом катион Cu2+ восстанавливается до катиона Cu+, а йодид – анион окисляется до йода I2 : 2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2↓ + 4KCl 2CuCl2 + 4HI = 2CuI↓ + I2↓ + 4HCl

8HNO3 концентр + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O 8HNO3 концентр + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O 4HNO3 концентр+ CuS = S↓ + 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O 8HNO3 разбавл+ 3CuS = 3S↓ + 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O 4HNO3 концентр+ Na2S = S↓ + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O 24HNO3 концентр+ Al2S3 = Al2(SO4)3 + 24NO2 + 12H2O 2HNO3 разбавл+ H2S = 3S↓ + 2NO + 4H2O 8HNO3 концентр+ H2S = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O 2HNO3 концентр+ H2S = S↓ + 2NO2 + 2H2O

2HNO3 разбавл+ 3K2SO3 = 3K2SO4 + 2NO + H2O 2HNO3 разбавл+ 3K2SO3 = 3K2SO4 + 2NO + H2O 6HNO3 концентр+ HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O 2HNO3 концентр+ 2KI = I2 + 2NO2 + H2O

Окислитель – азотная кислота или серная, восстановитель – соединения железа (II). Fe(OH)2 + 4HNO3 концентр. = Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O FeO + 4HNO3 концентр. = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3Fe(NO3)2 + 4НNO3 разбавл. = 3Fe(NO3)2 + NO + 2H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 концентр. = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

Окислитель – серная кислота, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. CuS + 4H2SO4 концентр. = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O H2S + H2SO4 концентр. = S↓ + SO2 + 2H2O H2S + H2SO4 концентр. = 4SO2 + 4H2O 8HI + H2SO4 концентр. = 4I2↓ + H2S + 4H2O 6HI + H2SO4 концентр.= 3I2↓ + S↓ + 4H2O 2HI + H2SO4 концентр. = I2↓ + SO2 + 2H2O 8KI + 9H2SO4 концентр. = I2↓ + H2S + 8KHSO4 + 4H2O - наиболее вероятный вариант подуктов

6KI + 2H2SO4 концентр. = 3I2↓ + H2S + 3K2SO4 + 4H2O 6KI + 2H2SO4 концентр. = 3I2↓ + H2S + 3K2SO4 + 4H2O 2HBr + H2SO4 концентр. = Br2 + SO2 + 2H2O 2KBr + 2H2SO4 концентр. = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O 6KBr + 2H2SO4 концентр. = 3Br2 + S↓ + 3K2SO4 + 2H2O

Железная окалина – Fe3O4 Fe3O4 + 10HNO3 концентр. = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O 3Fе3O4 + 28HNO3 разбавл. = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2↓ + 4H2O

В большинстве остальных случаев – происходит реакция обмена!!!! Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 разбавл. = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O, Т.к. Fe3O4, это смесь двух оксидов - FeO и Fe2O3.

Реакции диспропорционирования

Сера в щелочах 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 4S + 6KOH = K2S2O3 + 2K2S +3H2O S2O3-2 -тиосульфаты

Диспропорционирование фосфора в растворах щелочей. 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 8P + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)2 P4 (белый фосфор) + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 H2PO2- - гипофосфиты

Диспропорционирование оксида азота (IV) в воде и щелочах: 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Другое 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 4NaClO3 = 3NaClO4 + NaCl 4K2SO3 = 3K2SO4 + K2S ClO2 + H2O = HCl + HClO3