Презентация, доклад Электрохимические методы. (Лекция 3)


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Электрохимические методы. (Лекция 3). Презентация на заданную тему содержит 14 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Физика» Электрохимические методы. (Лекция 3)
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
 ЛЕКЦИЯ 3Преимущества ЭХ методов
 Высокая чувствительность (пределы определения до 10-9 г),
 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
 потенциометрические методы (измерение напряжения между электродами), 
 полярография (измерениеСущность потенциометрического метода. Типы электродов
 Уравнение
  Нернстасеребряный, ртутный, и водородный электроды 
 
 
 
 
 
Стеклянный электрод: 
 Водород, растворенный в металле, образует с катионами Н+Потенциометрическое титрование 
 точка стехиометричности устанавливается по изменению потенциала индикаторного электрода,Схема потенциометрической установки для определения ионов натрия
 в анализируемом растворе
 1Кулонометрия 
  q/nF = т/М,     прямая кулонометрия 
 Если исследуемый компонент восстанавливается на катоде, выбирается потенциалПОЛЯРОГРАФИЯ
 Рисунок 6.1 - Схема полярографической установки:
 I - гальванический Основы полярографического метода анализа 
  Eа  - Eк =Общая характеристика полярографической волны 
 Восстановление Сd2+ происходит в несколько стадий:Качественный и количественный полярографический     анализ 
 метод



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЛЕКЦИЯ 3


Слайд 2
Описание слайда:
Преимущества ЭХ методов Высокая чувствительность (пределы определения до 10-9 г), воспроизводимость, возможностью автоматизации измерений, доступность измерительных приборов.

Слайд 3
Описание слайда:
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ потенциометрические методы (измерение напряжения между электродами), полярография (измерение силы тока в процессе электролиза), кондуктометрия (измерение электропроводности), кулонометрия (измерение количества электричества), выделении исследуемого элемента в виде простого вещества путем электролиза (электрогравиметрия)

Слайд 4
Описание слайда:
Сущность потенциометрического метода. Типы электродов Уравнение Нернста

Слайд 5
Описание слайда:
серебряный, ртутный, и водородный электроды Е = 0,059 lg аH+, откуда Е = -0,059paH+ (или -0,059 рН).

Слайд 6
Описание слайда:
Стеклянный электрод: Водород, растворенный в металле, образует с катионами Н+ окислительно-восстановительную систему:

Слайд 7
Описание слайда:
Потенциометрическое титрование точка стехиометричности устанавливается по изменению потенциала индикаторного электрода, обусловленному изменением концентрации одного из реагирующих компонентов.

Слайд 8
Описание слайда:
Схема потенциометрической установки для определения ионов натрия в анализируемом растворе 1 - полый шарик из электродного стекла 2 – натрийселективный стеклянный электрод 3 - внутренний контактный электрод (хлорсеребряный) 4 - хлорсеребряный электрод сравнения 5 - иономер 6 - электролитический контакт (NH 4 NO 3 насыщенный) 7 - пористая перегородка (асбестовая нить) 8 - стаканчик с анализируемым раствором

Слайд 9
Описание слайда:
Кулонометрия q/nF = т/М, (4) где q - количество электричества, (А·с) (вычисляется по произведению силы тока (в амперах) и времени (в секундах). М — масса выделившегося вещества, г; n — число электронов, участвующих в реакции выделения вещества; F — постоянная Фарадея, равная 9,65 ·104 Кл/моль.

Слайд 10
Описание слайда:
прямая кулонометрия Если исследуемый компонент восстанавливается на катоде, выбирается потенциал на 0,05-0,2В отрицательнее, чем потенциал полуволны. It = I0 ·exp (-K· t), (5) где It , I0 - сила тока в момент отсчета и в начале электродной реакции соответственно; К - константа, зависящая от скорости диффузии, площади поверхности электрода и объема раствора.

Слайд 11
Описание слайда:
ПОЛЯРОГРАФИЯ Рисунок 6.1 - Схема полярографической установки: I - гальванический элемент; II - приспособление для поля­ризации электрода и регистра­ции тока; 1 - анод; 2 - катод; 3 - вольтметр; 4 - потенцио­метр; 5 - аккумулятор; 6 – выключатель.

Слайд 12
Описание слайда:
Основы полярографического метода анализа Eа - Eк = U, где Еа и Ек - потенциалы анода и катода соответственно; U - напряжение. Eк = -U KNO3 + Cd(NО3)2

Слайд 13
Описание слайда:
Общая характеристика полярографической волны Восстановление Сd2+ происходит в несколько стадий: 1) диффузия ионов к поверхности электрода; 2) передача электронов от электрода к иону (собственно процесс восстановления); 3) удаление продуктов восстановления от поверхности электрода (растворение металлического кадмия в ртути).

Слайд 14
Описание слайда:
Качественный и количественный полярографический анализ метод градуировочного графика метод добавок уравнение Ильковича : Id = kc 10-8 г. Погрешности измерений 2-3%.


Скачать презентацию на тему Электрохимические методы. (Лекция 3) можно ниже:

Похожие презентации