Инструментальные методы анализа. Классификация методов презентация

ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА лектор – доц. Коржова А. С. 2016

План лекции 1. Инструментальные методы анализа. Классификация методов. 2. Оптические методы анализа. Классификация оптических методов анализа. 2.1. Молекулярный абсорбционный анализ. 2.2. Рефрактометрия. 3. Электрохимические методы анализа. Общие понятия. 3.1. Потенциометрический анализ. 3.2. Кондуктометрический анализ. 3.3. Полярографический анализ. 3.4. Амперометрическое титрование. 3.5. Кулонометрический анализ. 4. Хроматографические методы анализа. Ионообменная хроматография.

КЛАССИФИКАЦИЯ ИНСТРУМЕНТАЛЬНЫХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА Оптические методы Электрохимические методы Хроматографические методы Радиометрические методы Термические методы Масс-спектрометрические

КЛАССИФИКАЦИЯ ОПТИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА

Монохроматическое (с определенной длиной волны) излучение

ПЕРВЫЙ ЗАКОН СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ (закон Бугера-Ламберта)

ВТОРОЙ ЗАКОН СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ (закон Бугера-Бера)

ОБЪЕДИНЕННЫЙ ОСНОВНОЙ ЗАКОН СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ (Бугера-Ламберта-Бера)

ПРИЧИНЫ ОТКЛОНЕНИЯ ОТ ОСНОВНОГО ЗАКОНА СВЕТОПОГЛОЩЕНИЯ

МЕТОДЫ АБСОРБЦИОННОГО АНАЛИЗА фотоколориметрический анализ; спектрофотометрический метод. Оба метода основаны на основном законе светопоглощения.

СПЕКТРЫ ПОГЛОЩЕНИЯ

УСЛОВИЯ ФОТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ фотометрическая реакция (если необходимо); выбор аналитической длины волны; выбор толщины поглощающего слоя; использование компенсационного раствора.

РЕФРАКТОМЕТРИЯ

Закон Снеллиуса

СПОСОБЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ По калибровочному графику По таблицам По рефрактометрическому фактору

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ АНАЛИЗА Потенциометрический анализ. Кондуктометрический анализ. Вольтамперометрический анализ. Кулонометрический анализ. По способу применения электрохимических методов выделяют прямые методы и косвенные методы.

Ep – измеряемая ЭДС реакции; Eo – стандартная ЭДС реакции (разность стандартных электродных потенциалов); R – газовая постоянная (8,3144 Дж/К∙моль); T – абсолютная температура, при которой протекает реакция; F – число Фарадея (96500 Кл); n – число участвующих в полуреакции электронов; а – активность определяемого вещества (иона).

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ ПО НАЗНАЧЕНИЮ индикаторные электроды; стандартные электроды сравнения.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЕЩЕСТВА В ПРЯМОЙ ПОТЕНЦИОМЕТРИИ

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ КРИВЫЕ

КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (КОНДУКТОМЕТРИЯ)

ПРЯМАЯ КОНДУКТОМЕТРИЯ

Титрование раствора сильной кислоты раствором щелочи

Титруемое вещество и титрант имеют ионы с низкой электрической подвижностью

Титрование раствора сильной кислоты раствором гидрокарбоната натрия

Титруемое вещество имеет ионы с низкой электрической подвижностью, титрант – с более высокой

ПОЛЯРОГРАФИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (ПОЛЯРОГРАФИЯ)

Полярографическая кривая (полярограмма)

АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

КРИВЫЕ АМПЕРОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ

КУЛОНОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ (КУЛОНОМЕТРИЯ)

ИОНООБМЕННАЯ ХРОМАТОГРАФИЯ

Катионный обмен