Магнитное квантовое число (mℓ) характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали принимает значения: целых чисел от –l до +l , включая 0.
Слайд 12
Описание слайда:
Слайд 13
Описание слайда:
Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m.
Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m.
Например, l=4 (f – подуровень). Тогда возможные значения m следующие:
-4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4
Получаем 9 возможных ориентаций орбитали f.
Все орбитали одного подуровня l при отсутствии внешнего магнитного поля обладают одинаковой энергией, но по разному ориентированы относительно друг друга
Слайд 14
Описание слайда:
Слайд 15
Описание слайда:
Слайд 16
Описание слайда:
Слайд 17
Описание слайда:
Слайд 18
Описание слайда:
Слайд 19
Описание слайда:
Слайд 20
Описание слайда:
Слайд 21
Описание слайда:
Слайд 22
Описание слайда:
Слайд 23
Описание слайда:
Слайд 24
Описание слайда:
Скачать презентацию на тему Лекция 42. Строение атома можно ниже: