Металловедение. Атомное строение металлов и сплавов. Типы кристаллических решеток. (Лекция 1) презентация

Лекция 1 План лекции: - общие сведения; - атомное строение металлов и сплавов; - типы кристаллических решеток

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Задачи изучения дисциплины

В кубической объемноцентрированной решетке, кроме восьми атомов, находящихся в вершинах куба, имеется один атом внутри решетки, принадлежащий только одной элементарной ячейке. Таким образом, на каждую элементарную ячейку приходится два атома. Эта решетка обозначается К8 Базисом кристаллической решетки называют число атомов, приходящихся на одну элементарную ячейку. Базис характеризует плотность решетки, т.к. кроме объема, занимаемого атомами, остается еще свободное пространство. Коэффициентом компактности называется отношение объема, занимаемого атомами, ко всему объему решетки. Чем больше коэффициент компактности, тем больше плотность элементарной ячейки.

В кубической гранецентрированной решетке К12, число атомов равно четырем: 1/8·8=1атом от числа атомов, расположенных в вершинах куба и плюс 1/2·6=3 атома от числа атомов, расположенных в центре граней куба Взаимную связь атомов друг с другом характеризует координационное число. Под координационным числом понимают число атомов-соседей, находящихся на равном и наиболее близком расстоянии от избранного атома. Так, в простой кубической решетке на таких расстояниях находятся 6 соседних атомов. Чем больше координационное число, тем больше плотность упаковки атомов