Термохимия. Расчетные задачи. (Лекция 4.2) презентация

Содержание


Презентации» Физика» Термохимия. Расчетные задачи. (Лекция 4.2)
Тест 19 Термохимия (один вариант ответа)Тест 19а Термохимические уравнения. Расчет.1.В соответствии с термохимическим уравнением  С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г)2.В соответствии с термохимическим уравнением  С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г)3.В соответствии с термохимическим уравнением  С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г)4.В соответствии с термохимическим уравнением  С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г)5.В соответствии с термохимическим уравнением  2Na(тв) + Сl2(г) → 2NaCl(тв)6.В соответствии с термохимическим уравнением  2Na(тв) + Сl2(г) → 2NaCl(тв)7.Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв.) +2НСl(г) →ZnCl2( тв.) +H2S(г) + 139,3 кДж,8.Теплота образования 1 моль жидкой воды из простых веществ равна 2849.Теплота образования 1 моль SO2 (г) из простых веществ равна 29710. Теплота образования 1 моль SO2 (г) из простых веществ равна11. При соединении 12 г алюминия с кислородом выделяется 371,1 кДжСпасибо за внимание!



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:


Слайд 2
Описание слайда:

Слайд 3
Описание слайда:

Слайд 4
Описание слайда:

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:

Слайд 8
Описание слайда:

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:

Слайд 12
Описание слайда:

Слайд 13
Описание слайда:

Слайд 14
Описание слайда:

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:

Слайд 17
Описание слайда:

Слайд 18
Описание слайда:

Слайд 19
Описание слайда:

Слайд 20
Описание слайда:

Слайд 21
Описание слайда:
Тест 19 Термохимия (один вариант ответа)

Слайд 22
Описание слайда:

Слайд 23
Описание слайда:

Слайд 24
Описание слайда:

Слайд 25
Описание слайда:

Слайд 26
Описание слайда:

Слайд 27
Описание слайда:

Слайд 28
Описание слайда:

Слайд 29
Описание слайда:

Слайд 30
Описание слайда:

Слайд 31
Описание слайда:

Слайд 32
Описание слайда:

Слайд 33
Описание слайда:

Слайд 34
Описание слайда:
Тест 19а Термохимические уравнения. Расчет.

Слайд 35
Описание слайда:
1.В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж при образовании 12 моль углекислого газа: 1) выделяется 2800 кДж теплоты 2) поглощается 2800 кДж теплоты 3) выделяется 5600 кДж теплоты 4) поглощается 5600 кДж теплоты

Слайд 36
Описание слайда:
2.В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж при выделении 1400 кДж теплоты расход кислорода составит ____ л : 1) 22.4 2) 44.8 3) 67.2 4) 33.6

Слайд 37
Описание слайда:
3.В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж при сгорании 18 г глюкозы: 1) выделяется 280 кДж теплоты 2) поглощается 280 кДж теплоты 3) выделяется 560 кДж теплоты 4) поглощается 560 кДж теплоты

Слайд 38
Описание слайда:
4.В соответствии с термохимическим уравнением С6Н12О6(тв) + 6О2(г) → 6СО2(г) + 6Н2О(ж) + 2800 кДж при образовании 36 г глюкозы: 1) выделяется 560 кДж теплоты 2) поглощается 560 кДж теплоты 3) выделяется 720 кДж теплоты 4) поглощается 720 кДж теплоты

Слайд 39
Описание слайда:
5.В соответствии с термохимическим уравнением 2Na(тв) + Сl2(г) → 2NaCl(тв) + 411,3 кДж при окислении 4 моль натрия в избытке хлора: 1) выделяется 411,3 кДж 2) поглощается 411,3 кДж 3) выделяется 822,6 кДж 4) поглощается 822,6 кДж

Слайд 40
Описание слайда:
6.В соответствии с термохимическим уравнением 2Na(тв) + Сl2(г) → 2NaCl(тв) + 411,3 кДж при выделении 822.6 кДж теплоты в реакцию вступит ____л хлора: 1) 22.4 2) 44.8 3) 67.2 4) 33.6

Слайд 41
Описание слайда:
7.Согласно термохимическому уравнению ZnS(тв.) +2НСl(г) →ZnCl2( тв.) +H2S(г) + 139,3 кДж, при образовании 0,5 моль ZnS в обратной реакции: 1) выделяется 69,65 кДж теплоты 2) поглощается 69,65 кДж теплоты 3) выделяется 139,3 кДж теплоты 4) поглощается 139,3 кДж теплоты

Слайд 42
Описание слайда:
8.Теплота образования 1 моль жидкой воды из простых веществ равна 284 кДж. Количество теплоты, выделяющейся при образовании 4,5 г воды, равно _____(кДж).

Слайд 43
Описание слайда:
9.Теплота образования 1 моль SO2 (г) из простых веществ равна 297 кДж. Количество теплоты, равное 891 кДж, выделяется при образовании SO2, если в реакцию вступает _____ г серы.

Слайд 44
Описание слайда:
10. Теплота образования 1 моль SO2 (г) из простых веществ равна 297 кДж. Количество теплоты, равное 1485 кДж, выделяется при образовании SO2, если в реакцию вступает ____ литров кислорода при нормальных условиях.

Слайд 45
Описание слайда:
11. При соединении 12 г алюминия с кислородом выделяется 371,1 кДж теплоты. Теплота образования 1 моля оксида алюминия из простых веществ равна _____кДж/моль. (Ответ запишите цифрами, с точностью до целых чисел.)

Слайд 46
Описание слайда:

Слайд 47
Описание слайда:
Спасибо за внимание!


Скачать презентацию на тему Термохимия. Расчетные задачи. (Лекция 4.2) можно ниже:

Похожие презентации