Презентация, доклад Второе начало термодинамики. Энтропия


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Второе начало термодинамики. Энтропия. Презентация на заданную тему содержит 18 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Физика» Второе начало термодинамики. Энтропия
500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Второе начало термодинамики. Энтропия

Слайд 2
Описание слайда:
II закон термодинамики подразделяет все процессы, не противоречащие I закону, на самопроизвольные (протекают необратимо до установления равновесия) и несамопроизвольные и вводит энтропию как критерий самопроизвольности процесса. II закон термодинамики подразделяет все процессы, не противоречащие I закону, на самопроизвольные (протекают необратимо до установления равновесия) и несамопроизвольные и вводит энтропию как критерий самопроизвольности процесса.


Слайд 3
Описание слайда:
Вечный двигатель 2-го рода не существует. Энергия Вселенной постоянна, а её энтропия возрастает. Теплота наиболее холодного из участвующих в процессе тел не может служить источником работы (постулат Томсона). Теплота сама собой не может переходить от холодного тела к горячему (постулат Клаузиуса). Энтропия изолированной системы не может уменьшаться (Больцман)

Слайд 4
Описание слайда:
Существует экстенсивная функция состояния системы – энтропия S, которая возрастает в необратимых процессах и остается неизменной в обратимых. Знак равенства имеет место в обратимых, а неравенства – в необратимых процессах.

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:

Слайд 7
Описание слайда:
Статистический характер II закона термодинамики Не абсолютный закон природы, применим только к макроскопическим системам. Энтропия – мера беспорядка. Для ТДС с малым числом частиц понятие «беспорядок» не имеет смысла. Для ТДС с малым числом частиц теряют смысл Р и Т, исчезает различие между теплотой и работой.

Слайд 8
Описание слайда:
Вероятностный характер II закона термодинамики. В необратимом самопроизвольном процессе система переходит от порядка к беспорядку, из менее вероятного состояния в более вероятное, что сопровождается ростом энтропии ТДС. Рост энтропии = рост беспорядка! Энтропия характеризует вероятность реализации данного состояния системы. S = KlnW - формула Больцмана

Слайд 9
Описание слайда:
S = KlnW W – термодинамическая вероятность (число способов, которыми можно осуществить данное состояние системы) ; K = R/NA – постоянная Больцмана. W = W1• W2 • W3 • … • Wi - мультипликативная и безразмерная (W ≥ 1) S = Σ KlnWi = Σ Si - величина аддитивная, Дж/(моль • К)

Слайд 10
Описание слайда:

Слайд 11
Описание слайда:
Расчет изменения энтропии в различных процессах

Слайд 12
Описание слайда:

Слайд 13
Описание слайда:

Слайд 14
Описание слайда:
Постулат Планка (третий закон термодинамики) Абсолютная энтропия

Слайд 15
Описание слайда:

Слайд 16
Описание слайда:
б) при наличии фазовых превращений вещества на интервале от 0 до Т, К

Слайд 17
Описание слайда:
Следствия из постулата Планка

Слайд 18
Описание слайда:
Постулат о касательной


Скачать презентацию на тему Второе начало термодинамики. Энтропия можно ниже:

Похожие презентации