Презентация, доклад Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2)


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2). Презентация на заданную тему содержит 29 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Физика» Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2)
Тема 4
 Химический процесс на уровне химической реакцииТема 4 (4.1 - 4.2)
 Химическое превращение
  Стехиометрическое уравнение 
Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетическойХимическое превращение
 Химической реакцией считается любое изменение вещества, при котором образуютсяХимическое превращение
 В газовой фазе при обычных условиях молекулы занимают лишьХимическое превращение
 Вероятность возникновения реакции при столкновении зависит от кинетической энергииХимическое превращение
 Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул газообразного кислородаХимическое превращение
 Возможность прохождения реакции между веществами в общем случае зависит:
Химическое превращение
 Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную дляСтехиометрическое уравнение
 Стехиометрические уравнения составляются на основе фундаментальных законов природы:
 -Стехиометрическое уравнение
 Простая реакция (реакция окисления диоксида серы): 
 SO2 +Стехиометрическое уравнение
 Базисная система стехиометрических уравнений, однозначно и полно описывающая балансСтехиометрическое уравнение
 Стехиометрически независимыми считаются уравнения, которые не могут быть полученыСтехиометрическое уравнение
 Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при изменении объемаХимическое превращение
 Пример: конверсия метана
 СН4 + Н2О = СО +Химическое превращение
 Пример: конверсия метана
 Концентрации компонентов (в мольных долях)Направленность реакции
 Δ Gр,Т  0  -  реакция возможна
Направленность реакции
 Изменение химического состава реагирующей смеси приводит к изменению ееНаправленность реакции
 Если [(НТ)обр]прод < [(НТ)обр] исх , то выделяется теплотаНаправленность реакции
 Тепловой эффект реакции
 В справочной литературе тепловой эффект реакцииХимическое равновесие
 Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) 
 В условиях равновесияХимическое равновесие
 Изотерма химической реакции при равновесии
 Тогда
   Химическое равновесие
 Для идеальных газовых смесей и жидкостей Кр зависит:
 -Химическое равновесие
 Например:
  при синтезе аммиака при 450 °С поИзменение равновесного превращения 
 Изменения химического равновесия достигают, изменяя внешние условияИзменение равновесного превращения 
 Изменение температурыИзменение равновесного превращения 
 Изменение давления 
 При увеличении давления вИзменение равновесного превращения 
 Разбавление реакционной смеси инертным веществом 
 ЭффектИзменение равновесного превращения 
 Избыток и удаление компонентов 
 Равновесие в



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Тема 4 Химический процесс на уровне химической реакции


Слайд 2
Описание слайда:
Тема 4 (4.1 - 4.2) Химическое превращение Стехиометрическое уравнение Термодинамический анализ химических превращений: Направленность реакции и химическое равновесие Изменение равновесного превращения

Слайд 3
Описание слайда:
Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания Целью исследований химического процесса на уровне химической реакции является построение кинетической модели - зависимости скорости реакции от условий ее протекания

Слайд 4
Описание слайда:
Химическое превращение Химической реакцией считается любое изменение вещества, при котором образуются или разрываются связи между атомами.

Слайд 5
Описание слайда:
Химическое превращение В газовой фазе при обычных условиях молекулы занимают лишь менее 1 % объема фазы В этих условиях каждая молекула испытывает в секунду около 109 двойных столкновений. Число тройных столкновений не превышает 105 в секунду. Одновременное столкновение большого числа молекул существенно ниже. Поэтому реакции в основном состоят из бимолекулярных стадий.

Слайд 6
Описание слайда:
Химическое превращение Вероятность возникновения реакции при столкновении зависит от кинетической энергии соударяющихся молекул. Реагировать будут только те молекулы, кинетическая энергия которых превышает необходимый минимум, называемый энергией активации реакции Е, т.е. 0,5 Мu2 > Е

Слайд 7
Описание слайда:
Химическое превращение Влияние температуры на распределение кинетической энергии молекул газообразного кислорода при 100, 273 и 500 К

Слайд 8
Описание слайда:
Химическое превращение Возможность прохождения реакции между веществами в общем случае зависит: От энергии столкновения От надлежащей взаимной ориентации молекул

Слайд 9
Описание слайда:
Химическое превращение Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь достаточную для реакции энергию, пропорциональна Вероятность их нужной ориентации в момент соударения пропорциональна энтротийному вкладу Вероятность того, что столкнувшиеся молекулы будут иметь и достаточную энергию и надлежащую ориентацию, пропорциональна произведению этих двух величин.

Слайд 10
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Стехиометрические уравнения составляются на основе фундаментальных законов природы: - закон сохранения массы - закон сохранения эквивалентов - закон постоянства состава соединения - закон кратных отношений - закон Авогадро - закон Гей-Люссака.

Слайд 11
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Простая реакция (реакция окисления диоксида серы): SO2 + 0,5O2 = SO3 но сложная по механизму. Сложная реакция (реакция окисления метанола): 2СН3ОН + О2 = 2СН2О + 2Н2О; 2СН3ОН + 3О2 = 2СО2 + 4Н2О).

Слайд 12
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Базисная система стехиометрических уравнений, однозначно и полно описывающая баланс процесса, должна содержать число стехиометрически независимых уравнений: для обменных реакций: У = В – (Э – 1) для окислительно-восстановительных реакций: У= В – Э

Слайд 13
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Стехиометрически независимыми считаются уравнения, которые не могут быть получены линейной комбинацией других . При составлении базисной системы стехиометрически независимые уравнения целесообразно использовать в такой форме, чтобы в каждом из них исходным оказалось одно и то же вещество. Если исходная реакционная смесь имеет неэквимолярный состав, то состав реагирующей смеси удобно выражать через степень превращения того вещества, которое находится в недостатке (ключевой компонент), т.к. когда ключевой компонент превращается полностью, другие исходные компоненты еще остаются.

Слайд 14
Описание слайда:
Стехиометрическое уравнение Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при изменении объема реакционной смеси Концентрация i-го компонента в реагирующей смеси при постоянном объеме реакционной смеси

Слайд 15
Описание слайда:
Химическое превращение Пример: конверсия метана СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СО + Н2О = СО2 + Н2. СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2. Базисные (стехиометрически независимые) уравнения для расчета процесса СН4 + Н2О = СО + 3Н2; СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2.

Слайд 16
Описание слайда:
Химическое превращение Пример: конверсия метана Концентрации компонентов (в мольных долях)

Слайд 17
Описание слайда:
Направленность реакции Δ Gр,Т  0 - реакция возможна Δ Gр,Т > 0 - реакция не возможна Δ Gр,Т = 0 - система находится в термодинамическом равновесии

Слайд 18
Описание слайда:
Направленность реакции Изменение химического состава реагирующей смеси приводит к изменению ее энтальпии (теплосодержания) НТ. При отсутствии справочных данных тепловой эффект реакции рассчитывается через энтальпии образования или сгорания веществ, участвующих в реакции:

Слайд 19
Описание слайда:
Направленность реакции Если [(НТ)обр]прод < [(НТ)обр] исх , то выделяется теплота (теплота реакции) qр ~ - НТ – реакция экзотермическая. Если [(НТ)обр]прод > [(НТ)обр] исх , то теплосодержание смеси увеличивается, теплота поглощается, тепловой эффект реакции qр ~ НТ – реакция эндотермическая.

Слайд 20
Описание слайда:
Направленность реакции Тепловой эффект реакции В справочной литературе тепловой эффект реакции обычно относят к 1 молю или 1 кг превращенного вещества. Если тепловой эффект реакции указан непосредственно в уравнении реакции, то для приведения теплового эффекта к 1 молю вещества необходимо учесть стехиометрический коэффициент.

Слайд 21
Описание слайда:
Химическое равновесие Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа) В условиях равновесия

Слайд 22
Описание слайда:
Химическое равновесие Изотерма химической реакции при равновесии Тогда или

Слайд 23
Описание слайда:
Химическое равновесие Для идеальных газовых смесей и жидкостей Кр зависит: - от природы реагентов и температуры и не зависит от давления. Для реальных газовых смесей при высоком давлении: - с повышением константа равновесия уменьшается.

Слайд 24
Описание слайда:
Химическое равновесие Например: при синтезе аммиака при 450 °С по реакции N2+ЗН2 2NH3 при увеличении давления с 10,1 до 101,0 МПа константа равновесия уменьшается с 0,988 до 0,443.

Слайд 25
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменения химического равновесия достигают, изменяя внешние условия процесса. Направленность влияния способов управления определяется принципом Ле-Шателье: Если воздействовать на систему, находящуюся в химическом равновесии, то состояние системы изменяется таким образом, что ослабляется следствие этого воздействия.

Слайд 26
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменение температуры

Слайд 27
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Изменение давления При увеличении давления в газовой системе происходит уменьшение объема системы и увеличение числа молей в единице объема. Такому воздействию должно противостоять действие, приводящее к снижению числа молей в системе, т.е. должна усиливаться реакция, протекающая с уменьшением числа молей и объема системы

Слайд 28
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Разбавление реакционной смеси инертным веществом Эффект от разбавления инертным веществом равнозначен уменьшению давления

Слайд 29
Описание слайда:
Изменение равновесного превращения Избыток и удаление компонентов Равновесие в реагирующей смеси представлено равенством Вещество В взято в избытке. Тогда в равновесной смеси концентрация Св будет существенно выше и для выполнения указанного равенства, при постоянном Кр, концентрация исходного компонента (СА) в равновесной смеси резко уменьшится, т.е. возрастет степень превращения компонента А.


Скачать презентацию на тему Химическое превращение. Стехиометрическое уравнение. Термодинамический анализ химических превращений. (Тема 4.1-4.2) можно ниже:

Похожие презентации