Acizi, baze, oxizi, săruri. Caracteristica generală, proprietă ți fizice și chimice презентация

COLEGIUL POLITEHNIC CHIȘINĂU Interacțiuni în soluții; acizi, baze, oxizi, săruri Elaborat: profesor biologie și chimie Ion Bodean

Chestionar Caracteristica generală, proprietăți fizice și chimice ale substanțelor pe clase: 1.Acizi; 2. Baze; 3.Oxizi; 4.Săruri.

Subcompetențe Identificarea proprietăților fizice și chimice ale acizilor, bazelor, oxizilor și sărurilor; Caracterizarea tipurilor de reacții chimice specifice; Explicarea importanței soluțiilor în diferite domenii ale activității umane.

Stări de agregare ale substanțelor

Proprietăţi generale Proprietăţi generale

Clasificarea acizilor și bazelor

Indicatorii acido – bazici sunt substanţe organice care îşi schimbă structura şi în consecinţă, culoarea, în funcţie de caracterul acid sau bazic al soluţiei. Indicatorii acido – bazici sunt substanţe organice care îşi schimbă structura şi în consecinţă, culoarea, în funcţie de caracterul acid sau bazic al soluţiei. Schimbarea culorii indicatorului este legată de o modificare de structură şi are loc într-un interval numit interval de viraj, specific fiecărui indicator.

ProprietATile fizice ale acizilor Acizii sunt substante - gazoase: HCl, H2S - lichide: HNO3, H2SO4 - solide: H3PO4 Se dizolvă în apă ( la dizolvarea H2SO4 conc. în apă se toarnă acidul în apă și nu invers!) Sol. acizilor au gust acru (cei care se pot gusta) Sol. acizilor sunt bune conducătoare de electricitate

PROPRIETATILE chimice ale aCIzIlor Acțiunea asupra indicatorilor Soluția de turnesol – roșie Soluția de fenolftaleină- incoloră Metil-oranj- roză Reacția acizilor cu metalele puternic electropozitive = sare + H2 2HCl+Zn ZnCl2+H2 Reacția acizilor cu metalele slab electropozitive = sare + oxid de nemetal + H2O 2H2SO4+ Cu CuSO4+SO2+2H2O

Reactia acizilor cu oxizii bazici=sare+H2O 2HCl+CaO CaCl2+H2O H2SO4+CuO CuSO4+H2O Reactia de neutralizare = sare +H2O HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4+Cu(OH)2 CuSO4+2H2O Reactia acizilor cu sărurile acizilor mai slabi = altă sare +alt acid 2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2+H2O H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl

ImportanTa Si utilizarile acizilor Acizii se folosesc în laborator – reactivi : obținerea sărurilor, H2, neutralizarea bazelor. In industrie - îngrășăminte chimice -explozivi -coloranți -medicamente -mase plastice

Baze solubile Baze solubile care se dizolvă în apă, cum ar fi NaOH, KOH, Ba(OH)2; Baze insolubile care nu se dizolvă în apă, de exemplu , Zn(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3.

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Oxizii

METODE DE OBTINERE  Reacţii de combinare

 Reacţii de descompunere  CaCO3     CaO  + CO2        MgCO3   MgO  +  CO2         CuCO3   CuO  +  CO2 

proprietăți chimice A)Reacţii cu substanţe simple: Oxizii superiori pot fi obţinuţi prin reacţia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO   +  O2     2CO2    2NO   +  O2    2NO2 (gaz brun)

Reacţii cu substanţe compuse a)Reacţionează cu apa oxid metalic   +    apa  =>   baza CaO  +  H2O   =>   Ca(OH)2 Na2O +  H2O    =>   2NaOH  oxid nemetalic   +   apa  =>  acid CO2 +  H2O  =>  H2CO3    SO2 + H2O  =>  H2SO3     SO3 + H2O => H2SO4 

Reacţia bazelor cu oxizi acizi oxid acid+ bază  => sare   + apă  CO2 + Ca(OH)2 =>CaCO3+ H2O            CO2+2NaOH => Na2CO3+ H2O

Importanţă şi utilizări: materii prime:  Al2O3 (bauxita), FeO, Fe2O3; materiale de construcţii: CaO, SiO2; obţinerea acizilor: CO2, SO2, SO3, NO2, P2O3, P2O5; obţinerea unor baze: CaO (pt. var stins, Ca(OH)2); catalizatori: V2O5, MnO2, Al2O3; pigmenţi şi coloranţi: Pb3O4(miniu de plumb), Fe2O3, Cr2O3(verde), ZnO (alb de zinc). alimentaţie: CO2 (prepararea sucurilor şi a sifonului)

Caracteristicile unor oxizi CO Nu întreține arderea, dar arde cu flacară albastră si formează CO2.Este gaz toxic și nu se găseste liber în natură decât ca rezultat al poluării aerului.Toxicitatea CO se datoreazaă combinării sale cu hemoglobina din sânge si formării compusului carboxihemoglobina care este un compus stabil și împiedică combinarea hemoglobinei cu oxigenul din alveolele pulmonare. CO2 Nu arde și nu întretine arderea.Este anhidrida acidului carbonic.Prin evaporare bruscă, CO2 lichid se solidifică și are aspect de zăpadă ,numindu-se și zăpada carbonică. CO2 are densitate mai mare decât aerul și se acumulează în părțile joase ale încăperilor. Se folosește la prepararea prafurilor pentru spălat rufe, fabricarea bauturilor carbogazoase,stingerea incendiilor. NO2 Gaz toxic, rosu-brun. Se mai numește și hipoazotidă. SO2 Gaz toxic, incolor. Se foloseste ca materie primă la fabricarea H2SO4,ca decolorant pentru fibre textile, ca dezinfectant. În stare lichefiată se întrebuințiaza ca solvent selectiv la rafinarea petrolului și ca substanță criogenă. SiO2 Sub formă de nisip,este utilizat la obținerea materialelor de construcții (mortar, ciment, beton ), a sticlei de cuarț, în industria optică, metalurgie. CaO Este utilizat în construcții, în agricultură, la neutralizarea solurilor acide.

sărurile Sărurile sunt combinaţii cu structură ionică, în general, formate prin neutralizarea unui acid cu o bază. Se mai pot obţine în urma reacţiilor dintre un acid şi o altă sare, dintre metale (sau oxizii lor) şi acizi, sau prin combinarea directă a elementelor.

Săruri normale (neutre) Săruri normale (neutre) NaCl — clorură de sodiu CaCO3 — carbonat de calciu CuSO4 —sulfat de cupru (II) Săruri acide NaHCO3 — carbonat acid de sodiu NaHSO4 — sulfat acid de sodiu Ca(HCO3)2 — carbonat acid de calciu Săruri bazice NaCl — clorură de sodiu ZnCl2 — clorură de zinc FeCl3 — clorură de fier (III) AgNO3 — azotat de argint CaCO3 — carbonat de calciu Na2CO3 — carbonat de sodiu CuSO4 — sulfat de cupru (II) Na2SO4 — sulfat de sodiu

Reactia sarurilor cu metalele Reactia sarurilor cu metalele CuSO4+Fe Cu +FeSO4 AgNO3+Cu Ag + Cu(OH)3 2. Reactia sarurilor cu bazelor Zn(NO3)2+NaOH 2NaNO3 +Zn(OH)2 FeCl3+3NaOH 3Na Cl+Fe(OH)3 3. Reactia sarurilor cu acizi AgNO3+HCl Ag Cl +HNO3 BaCO3 +H2SO4 BaCO3+ CO2+H2O 4. Reactia de descompunere termica a sarurilor CaCO3 CaO+ CO2

Utilizări Utilizări

Bibliografie ro.wikipedia.org facultate.regielive.ro acuz.net docstoc.com olgaotiliaspace.wikispaces.com/file/view/SARURI.pptx medicinasanatate.ro chimsuceava.wordpress.com www.cursuri-online.info/notite/28/oxizi.htm oxizi.wikispaces.com/Oxizi.Proprietat www.focus-energetic.ro