Химический состав почвы презентация

Химический состав почвы

План Химический состав почв Микроэлементы Кислотность и щелочность почв Гумус. Карбонаты. Водно-растворимые соли Радиоактивность почв

Почва наследует химический состав коры выветривания. Однако при влиянии на кору выветривания живого вещества химический состав ее существенно изменяется. Если представить себе почву в общем виде как систему атомов химических элементов, то эта система будет практически полностью состоять из атомов кислорода и кремния. Почва наследует химический состав коры выветривания. Однако при влиянии на кору выветривания живого вещества химический состав ее существенно изменяется. Если представить себе почву в общем виде как систему атомов химических элементов, то эта система будет практически полностью состоять из атомов кислорода и кремния.

Поскольку основная масса почвы, за исключением гумуса и органических остатков, представлена минеральными частицами, валовой химический состав почвы в основном определяется составом и количественным соотношением формирующих ее минералов Поскольку основная масса почвы, за исключением гумуса и органических остатков, представлена минеральными частицами, валовой химический состав почвы в основном определяется составом и количественным соотношением формирующих ее минералов

Кремний определяется содержанием в почве кварца, силикатов и алюмосиликатов. Присутствует аморфный кремнезем в виде опала или халцедона. Валовое содержание SiО2 колеблется от 40 до 70 % в глинистых почвах и до 90—98 % в песчаных горизонтов.

Алюминий обусловлен присутствием полевых шпатов, глинистых минералов, слюд, эпидотов, граната, корунда. Может содержаться и свободный глинозем в виде бёмита и гидраргилита. Валовое содержание А12О3 в почвах обычно колеблется от 1-2 до 15-20%, а в ферраллитных почвах тропиков и бокситах может превышать 40 %.

Железо присутствует в почвах как компонент магнетита, гематита, глауконита, роговых обманок, биотита, хлоритов, глинистых минералов, минералов группы оксидов железа. Много и аморфных соединений железа. Валовое содержание Fe2О3 колеблется - от 0,5- 1 % в кварцево-песчаных почвах и 3-5 % в почвах на лессах до 8-10 % на элювии плотных ферромагнезиальных пород и 20-50% в почвах и латеритах тропиков. Наблюдаются и железистые конкреции и слои.

Соединения железа в почве: 1) силикатное железо, входящее в состав кристаллических ре­шеток первичных минералов и вторичных (глинистых) минера­лов; 2) несиликатное (свободное) железо: окристаллизованное оксидов и гидрооксидов; аморфных соединений; подвижных соединений.

Кальций содержание СаО в бескарбонатных суглинистых почвах составляет 1-3 % и определяется присутствием глинистых минералов тонкодисперсных фракций, гумусом и органическими остатками. Кальций содержится также в обломках карбонатных пород. В почвах сухостепной и аридной зон в процессе почвообразования идет накопление вторичного кальцита или гипса. Много кальция аккумулируется в почвах гидрогенным путем вплоть до образования известковых или гипсовых кор.

Магний по содержанию близок к СаО. В крупных фракциях магний сосредоточен в обломках доломитов, роговых обманок, пироксенах. В почвах аридной зоны много магния аккумулируется при засолении почв в виде хлоридов и сульфатов.

Калий содержание К2О в почвах составляет 2-3 %. Он присутствует в тонкодисперсных фракциях, особенно в гидрослюдах, в составе биотита, мусковита, калиевых полевых шпатов. Калий — чрезвычайно необходимый для растений элемент.

Натрий Натрий — содержание Na2О в почвах составляет около 1-3 %, преимущественно в натрийсодержащих полевых шпатах. В аридных почвах натрий присутствует в основном в виде хлоридов.

Титан, марганец, сера Титан, марганец и сера присутствуют в почвах в ограниченном количестве.

Углерод, азот, фосфор Углерод сосредоточен в гумусе, органических остатках и карбонатах. Азот связан с гумусом и наряду с фосфором играет очень важную роль в плодородии почв.

Микроэлементы – химические элементы, содержащиеся в породе, почве, растениях и живых организмах в незначительных количествах. К ним относятся B, Mn, Mo, Cu, Zn, Co, I, F, Ba, As, Ni, Se, Cr.

Главным источником микроэлементов являются почвообразующие породы. Главным источником микроэлементов являются почвообразующие породы. Содержание микроэлементов и их распределение по профилю различных типов почв неодинаково.

Для решения вопросов применения микроудобрений важны не столько валовые запасы микроэлементов, сколько содержание их подвижных форм, которые в определенной мере отражают их доступность растениям. Для решения вопросов применения микроудобрений важны не столько валовые запасы микроэлементов, сколько содержание их подвижных форм, которые в определенной мере отражают их доступность растениям.

Микроэлементы выполняют важную физиологическую и биохимическую роль в жизни растений, животных и человека. Недостаток почвенных микроэлементов резко снижает урожай растений и его качество. Микроэлементы выполняют важную физиологическую и биохимическую роль в жизни растений, животных и человека. Недостаток почвенных микроэлементов резко снижает урожай растений и его качество.

Кислотность и щелочность почв Концентрация свободных ионов Н+ выражается рН - отрицательным логарифмом концентрации (активности) водородных ионов. рН чистой воды равен 7, что свидетельствует о нейтральной реак­ции. При увеличении концентрации водородных ионов значения рН понижаются, при уменьшении концентрации - повышаются. Значения рН ниже 7 указывают на кислую реакцию почвенного раствора, а выше 7 - на его щелочную реакцию.

Попадая в почву, атмосферная влага начинает растворять минеральные и органические вещества, взаимодействовать с почвенными коллоидами, с живыми организмами почвы, почвенным воздухом и превращаться в раствор. Попадая в почву, атмосферная влага начинает растворять минеральные и органические вещества, взаимодействовать с почвенными коллоидами, с живыми организмами почвы, почвенным воздухом и превращаться в раствор. Почвенные растворы представляют собой подвижную систему; состав их изменяется по мере того, как они перемещаются из одного почвенного горизонта в другой.

Величина рН характеризует актуальную кислотность, или щелочность, почвы. Величина рН характеризует актуальную кислотность, или щелочность, почвы. Актуальной кислотностью называется кислотность почвенного раствора. Выделяют также потенциальную кислотность, характерную для твердой фазы почвы.

 Для сельскохозяйственных растений наиболее благоприятна слабокислая или слабощелочная реакция почвенного раствора; отрицательно сказываются на развитии растений сильнокислая и особенно сильнощелочная реакция.  Для сельскохозяйственных растений наиболее благоприятна слабокислая или слабощелочная реакция почвенного раствора; отрицательно сказываются на развитии растений сильнокислая и особенно сильнощелочная реакция.

Степени кислотности или щелочности почвы 3,0-4,5 - сильнокислые; 4,6-5,0 - кислые; 5,1 - 5,5 - слабокислые; 5,6-6,0 - близкие к нейтральным; 6,1 - 7,0 - нейтральные; 7,1 - 7,5 - слабощелочные; 7,6 - 8,5 - щелочные; 8,6 и выше - сильнощелочные.

Гумус Гумус определяют по содержанию в нем углерода. Содержание гумуса в почве: очень высокое - больше 10 %; высокое – 6-10%; среднее - 4-6%; низкое - 2-4%; очень низкое - < 2 %.

Карбонаты Содержание в почве углекислых солей кальция и магния (карбонатов) узнают путем определения в ней СО2.

Водно-растворимые соли В засоленных почвах количество и состав солей варьируют в широких пределах. По величине плотного остатка и распределению его в профиле почвы судят о солончаковатости почвы. За критерий принято содержание солей в количестве не менее 1 %. В 0-30 см почв солей не менее 1 % - почва солончаковая; на глубине 30-80 см - солончаковатая; в пределах 80—120 см - глубоко солончаковая; глубже 120 см - незасоленная

Радиоактивность почв Радиоактивность почв или ионизирующее излучение почв – обусловлена содержанием в почвах естественно-радиоактивных и искусственно-радиоактивных элементов и изотопов.

Естественная радиоактивность вызывается ураном, радием, торием, актинием, радоном; изотопами химических элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Наличие радиоактивных свойств установлено у 60 природных изотопов. В процессе распада испускают α-частицы, β- и γ-лучи. Высокий процент подобных элементов содержат некоторые рудные месторождения, малые количества распределены по всей поверхности земли, присутствуют в горных породах, почвах, водах.

Искусственная радиоактивность Искусственная радиоактивность появилась в окружающей среде в результате загрязнения, обусловленного взрывами ядерного оружия, работой ядерных реакторов и аварий на них, отходами атомной промышленности.

Наиболее опасными в биологическом отношении представляются изотопы стронция и цезия, так как являются близкими аналогами физиологически важных элементов — кальция и калия, имеют больший период полураспада (28 лет у Sr и 30 у Сs), высокую энергию излучения (оба они β-излучатели, а Сs еще и γ-излучатель), способны легко включаться в биологический круговорот и попадать в организм человека, вызывая радиоактивное облучение. Наиболее опасными в биологическом отношении представляются изотопы стронция и цезия, так как являются близкими аналогами физиологически важных элементов — кальция и калия, имеют больший период полураспада (28 лет у Sr и 30 у Сs), высокую энергию излучения (оба они β-излучатели, а Сs еще и γ-излучатель), способны легко включаться в биологический круговорот и попадать в организм человека, вызывая радиоактивное облучение.

Химические элементы почвы

Домашнее задание Конспект или «География почв с основами почвоведения» Белобродов, Замотаев, Овечкин