Презентация на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III. Презентация на заданную тему содержит 30 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Презентация Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева

Слайд 2
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы I группы Щелочны́е мета́ллы: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.

Слайд 3
Описание слайда:
Строение атомов щелочных металлов

Слайд 4
Описание слайда:
Физические свойства Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней. Поэтому хранят эти металлы под слоем керосина или парафина.

Слайд 5
Описание слайда:

Слайд 6
Описание слайда:
Получение щелочных металлов 1. Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы: катод: Li+ + e → Li анод: 2Cl- — 2e → Cl2 2. Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов: катод: Na+ + e → Na анод: 4OH- — 4e → 2H2O + O2 Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее водорода, то электролитическое получение их из растворов солей невозможно; в этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

Слайд 7
Описание слайда:
Химические свойства Реакции с неметаллами (образуются бинарные соединения): 4Li + O2 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 Na2O2(пероксид натрия) K + O2 KO2(надпероксид калия) 2Li + Cl2 = 2LiCl(галогениды) 2Na + S = Na2S(сульфиды) 2Na + H2 = 2NaH(гидриды) 6Li + N2 = 2Li3N(нитриды) 2Li + 2C = 2Li2C2(карбиды)

Слайд 8
Описание слайда:
Активно взаимодействуют с водой: Активно взаимодействуют с водой: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Li + 2H2O 2LiOH + H2   Реакция с кислотами: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2

Слайд 9
Описание слайда:
Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Качественная реакция на катионы щелочных металлов - окрашивание пламени в следующие цвета: Li+ - карминово-красный Na+ - желтый K+, Rb+ и Cs+ - фиолетовый

Слайд 10
Описание слайда:
Обобщим химические свойства щелочных металлов

Слайд 11
Описание слайда:
Характеристика металлов главной подгруппы II группы Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Слайд 12
Описание слайда:
Физические свойства Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета. Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Слайд 13
Описание слайда:
Получение щелочноземельных металлов Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений: BeF2 + Mg = Be + MgF2 MgO + C = Mg + CO 3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Слайд 14
Описание слайда:
Химические свойства Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Слайд 15
Описание слайда:
Взаимодействие с простыми веществами Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты: 2Be + O2 = 2BeO Ca + S = CaS Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях. Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами: Mg + Cl2 = MgCl2 При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами: Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция) 3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния) Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Слайд 16
Описание слайда:
Взаимодействие с кислотами Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода: Be + 2HCl = BeCl2 + H2 Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония: 2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Слайд 17
Описание слайда:
Взаимодействие со щелочами Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода: Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Слайд 18
Описание слайда:
Алюминий 13Al [Ne] 3s23p1 Алюминий находится в главной п/группе III группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне имеются свободные р-орбитали, что позволяет ему переходить в возбужденное состояние. В возбужденном состоянии атом алюминия образует три ковалентные связи или полностью отдает три валентных электрона, проявляя степень окисления +3.

Слайд 19
Описание слайда:
Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, легкий, плотность 2,7 г/см³, температура плавления у технического 658 °C, у алюминия высокой чистоты 660 °C, температура кипения 2500 °C, временное сопротивление литого 10-12 кг/мм², деформируемого 18-25 кг/мм2,сплавов 38-42 кг/мм². Твердость по Бринеллю 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического 35 %, у чистого 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.

Слайд 20
Описание слайда:
Химические свойства С простыми веществами: 1)     С кислородом: 4Al0 + 3O2 → 2Al+32O3   2)     С галогенами: 2Al0 + 3Br20 → 2Al+3Br3   3)     С другими неметаллами (азотом, серой, углеродом) реагирует при нагревании: 2Al0 + 3S  t°→  Al2+3S3(сульфид алюминия) 2Al0 + N2  t° →   2Al+3N(нитрид алюминия) 4Al0 + 3С → Al4+3С3(карбид алюминия) Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3¯ + 3H2S­ Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3¯+ 3CH4­   

Слайд 21
Описание слайда:
Со сложными веществами: Со сложными веществами: 4)     С водой (после удаления защитной оксидной пленки): 2Al0 + 6H2O ® 2Al+3(OH)3 + 3H2­  5)     Со щелочами: 2Al0 + 2NaOH + 6H2O ® 2Na[Al+3(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия) + 3H2­ 6)     Легко растворяется в соляной и разбавленной серной киcлотах: 2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2­ 2Al + 3H2SO4(разб) ® Al2(SO4)3 + 3H2­  При нагревании растворяется в кислотах - окислителях: 2Al + 6H2SO4(конц) ® Al2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O Al + 6HNO3(конц) ® Al(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O  7)     Восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al0 + 3Fe3O4 ®  4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 ® Al2O3 + 2Cr

Слайд 22
Описание слайда:
Получение алюминия

Слайд 23
Описание слайда:
Применение алюминия — в электротехнике — для производства легких сплавов (дюралюмин, силумин) в самолето- и автомобилестроении — для алитирования чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости — для термической сварки — для получения редких металлов в свободном виде — в строительной промышленности — для изготовления контейнеров, фольги и т.п.  

Слайд 24
Описание слайда:
Задания для закрепления знаний: Осуществить цепочку превращений: Аl → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Аl2 О3 → Nа Аl О2 → Аl2(SО)3 → Аl(ОН)3 → АlСl3 → NаАlО2

Слайд 25
Описание слайда:
Найди соответствие 1. Активные металлы 2. Металлы средней активности 3. Благородные металлы А) Au, Ag, Pt Б) Zn, Fe, Cu В) Na, K, Ca

Слайд 26
Описание слайда:
Вставьте пропущенное слово: Наиболее выраженные металлические свойства проявляет:   ?    алюминий   ?    натрий   ?    магний   ?    бериллий   ?    железо Активнее других реагирует с кислородом....   ?    алюминий   ?    серебро   ?    цинк   ?    барий При комнатной температуре вытесняет водород из воды...   ?    медь   ?    железо   ?    литий   ?    цинк

Слайд 27
Описание слайда:
Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... Калий взаимодействует с водой с образованием.... и .... ? соли ? водорода ? щелочи ? оксида калия В химических реакциях атом алюминия - ...   ?    окислитель   ?    восстановитель   ?    окислитель и восстановитель   ?    не отдает и не принимает электроны Какой металл не используют для вытеснения менее активных металлов из растворов их солей?   ?    железо   ?    магний   ?    натрий   ?    цинк

Слайд 28
Описание слайда:
Решите задачи: Задача № 1 При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси? Задача № 2 Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

Слайд 29
Описание слайда:
Домашнее задание: напишите уравнения согласно схеме, составьте рассказ о свойствах алюминия

Слайд 30
Описание слайда:
Схема ответа:


Презентация на тему Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III доступна для скачивания ниже:

Похожие презентации