Классификация химических элементов

Классификация химических элементов Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы.

Типичные металлы и типичные неметаллы.

Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:

Верный ответ: 1- Б, В, Ж. 2 – А, Д. 3 – А, Б, Г, Ж. 4 - Е

Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства. Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду: ZnO – Zn(OH)2, Al2O3 – Al(OH)3, Cr2O3 – Cr(OH)3, BeO – Be(OH)2, PbO – Pb(OH)2.

1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка. Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль и воду: ZnO + H2SO4 = ZnSO4, следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида. Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, т.е. проявляет свойства основания.

2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и воду: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида H2ZnO2 цинкат натрия Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ.

Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия

Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы

Семейство – галогены.

Открытие периодического закона Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные варианты классификации химических элементов. Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов.

Спираль Шанкуртуа

Закон октав Дж. Ньюлендса

Триады Дёберейнера

Таблица химических элементов Л. Мейера

В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес. С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и обрываются у инертного газа (Ar); 2)валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и; 3)валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го; 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).

Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов

Возникают вопросы: Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются периодически? Почему в некоторых случаях (Ar –K, Co-Ni, Te-I) расположены не по возрастанию Ar? Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома.

Спасибо за сотрудничество! Спасибо за сотрудничество!