Презентация, доклад Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы. Презентация на заданную тему содержит 35 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Электрохимия Электропроводность растворов Электродные потенциалы Гальванические элементы

Слайд 2
Описание слайда:
Предмет электрохимии Превращение химической энергии в электрическую Особенности свойств растворов электролитов Электропроводность растворов Процессы электролиза Работа гальванических элементов Электрохимическая коррозия металлов


Слайд 3
Описание слайда:
Электропроводность растворов Удельная электропроводимость Молярная электрическая проводимость Закон Кольрауша Кондуктометрическое титрование

Слайд 4
Описание слайда:
Проводники электрического тока Первого рода: все металлы, их сплавы, графит Электронная проводимость При повышении температуры их электропроводность уменьшается Второго рода: растворы и расплавы электролитов (жидкости и ткани организма) Ионная проводимость При повышении температуры электропроводность возрастает

Слайд 5
Описание слайда:
Факторы, влияющие на электропроводность растворов (æ)

Слайд 6
Описание слайда:
Заряд иона Чем больше заряд иона и чем больше скорость его перемещения, тем большее количество электричества он перенесет, тем выше электропроводность раствора Электропроводность металлов в миллион раз > электропроводности растворов

Слайд 7
Описание слайда:
Градиент потенциала (напряженность, Е) При небольшой напряженности электрического поля æ постоянна Начиная с Е = 104 В/см æ быстро растет æ достигает максимума при Е = 106 В/см Для слабых электролитов это объясняется увеличением , для сильных – ослаблением релаксационного и электрофоретического эффектов

Слайд 8
Описание слайда:
Электрофоретический эффект Торможение носителей поля за счет того, что ионы противоположного знака под действием электрического поля движутся в направлении, обратном направлению движения рассматриваемого иона

Слайд 9
Описание слайда:

Слайд 10
Описание слайда:
Релаксационный эффект Торможение носителей в связи с тем, что ионы при движении расположены асимметрично по отношению к их ионным атмосферам. Накопление зарядов противоположного знака в пространстве за ионом приводит к торможению его движения

Слайд 11
Описание слайда:

Слайд 12
Описание слайда:
Температура При увеличении температуры скорость движения ионов возрастает Температура усиливает тепловое движение и уменьшает вязкость среды Увеличение температуры на 1С увеличивает скорость движения ионов  на 2%

Слайд 13
Описание слайда:
Степень гидратации Чем больше гидратация иона, тем меньше его скорость Ион в растворе окружен оболочкой из молекул растворителя

Слайд 14
Описание слайда:
Заряд и размер иона Чем больше заряд иона, тем больше степень гидратации Чем больше диаметр иона, тем меньше степень гидратации Скорость движения ионов K+ > Ba2+ > Mg2+ > Na+

Слайд 15
Описание слайда:
Температура Чем выше температура, тем меньше степень гидратации Частичная дегидратация ионов в результате усиления колебательных движений ионов

Слайд 16
Описание слайда:
Электрическая подвижность (U) Скорость движения иона в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре при градиенте потенциала электрического поля 1 В/м

Слайд 17
Описание слайда:
Электрическая подвижность некоторых ионов в воде при 25С

Слайд 18
Описание слайда:
Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде Сравнительно высокая скорость перемещения в растворе ионов водорода H+ и гидроксида OH- объясняется «эстафетным» механизмом передачи их в воде

Слайд 19
Описание слайда:
Электропроводность Величина обратная сопротивлению проводника тока 1 L = ------- (Ом-1) R l R =  ------ S 1 S L = ---  -----  l

Слайд 20
Описание слайда:
Удельная электропроводность(æ) Электропроводность электролита, помещенного между двумя платиновыми электродами площадью 1 см2, находящимися на расстоянии друг от друга 1 см

Слайд 21
Описание слайда:
Зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора Слабые электролиты Сильные электролиты

Слайд 22
Описание слайда:
Молярная электропроводность () Электропроводность раствора электролита, содержащего 1 моль эквивалента электролита, помещенного между двумя платиновыми пластинками, расположенными на расстоянии 1 см Единицы измерения: (Смм2)/моль или (Ом-1м2) /моль

Слайд 23
Описание слайда:
Зависимость  от концентрации Слабые электролиты Сильные электролиты

Слайд 24
Описание слайда:
Связь удельной и молярной электропроводности 1000æ = æ1000V(л) = ------------- (см3) С æ  = ----------- (м) 1000С

Слайд 25
Описание слайда:
Закон Кольрауша При бесконечном разведении раствора электролита катионы и анионы проводят электрический ток независимо друг от друга

Слайд 26
Описание слайда:
Математическое выражение закона  = lК + lА , где lК = UК  F lА = UА  F Предельная молярная электропроводность (, электропроводность при бесконечном разведении) равна сумме предельных подвижностей катиона и аниона

Слайд 27
Описание слайда:
Практическое значение электропроводности Кондуктометрия – метод анализа, основанный на определении электропроводности жидких сред Измерение степени и константы диссоциации слабых электролитов Концентрации кислот или щелочей (кондуктометрическое титрование) Растворимости труднорастворимых солей сильных электролитов Ионного произведения воды

Слайд 28
Описание слайда:
Кондуктометрия =     = -----   = lК + lА 2С КД = ----------- 1 - 

Слайд 29
Описание слайда:
Ионное произведение воды [H+] = C   1000 C = --------- = 55,5 моль/л 18  = ----- ;  = æ  V  55,5  5,5  10-8  18 [H+] = ------------------------------- = 1  10-7 489 [H+][OH-] = 10-7  10-7 = 10-14

Слайд 30
Описание слайда:
Кондуктометрическое титрование Метод анализа, в котором точка эквивалентности определяется по изменению электропроводности раствора в ходе титрования Подвижность ионов H+ и OH- значительно выше, чем других катионов и анионов При равных концентрациях электропроводность растворов сильных кислот или сильных оснований > электропроводности их солей При равных концентрациях электропроводность раствора слабой кислоты < электропроводности раствора ее соли

Слайд 31
Описание слайда:
Титрование сильной кислоты сильным основанием HCI + NaOH = NaCI + H2O

Слайд 32
Описание слайда:
Титрование слабой кислоты сильным основанием CH3 COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Слайд 33
Описание слайда:
Зависимость L тканей от частоты переменного тока В норме: С увеличением частоты переменного тока реактивное (емкостное) сопротивление, обеспечиваемое мембранами клеток, уменьшается и при высоких значения исчезает При патологии (воспаление, отёк): Зависимость от частоты отличается от нормы При гибели клетки электропроводность не зависит от частоты переменного тока

Слайд 34
Описание слайда:
æ биологических тканей и жидкостей организма

Слайд 35
Описание слайда:
Значение электропроводности в медицине Использование в диагностике: Реография Рефлексология (определение акупунктурных точек) Определение физиологического состояния органов и тканей и отдельных заболеваний


Скачать презентацию на тему Электрохимия. Электропроводность растворов. Электродные потенциалы. Гальванические элементы можно ниже:

Похожие презентации