Изотонирование растворов для инъекций. Осмоляльность и осмолярность презентация

Изотонирование растворов для инъекций. Осмоляльность и осмолярность Выполнила: Балашова Д.С 333 гр

Изотонические растворы ( от гр. Isos – равный; tonus – давление ) Это растворы, у которых осмотическое давление равно осмотическому давлению жидкостей организма (крови, плазмы, лимфы, слезной жидкости), т.е. 7,4 атмосферы .

Случаи, когда требование изотоничности обязательно : Растворы для внутрисосудистого введения Растворы для введения в спинномозговую и сосудистую оболочку мозга Общий объем раствора больше 100 мл Доза однократного введения больше 15 мл Глазные капли

Методы расчета изотонических концентраций растворов На основании газовых законов ( Вант – Гоффа); Криоскопический: по закону Рауля; Фармакопейный: с использованием изотонических эквивалентов по натрия хлориду; Графический метод .

На основании газовых законов (Вант – Гоффа) По уравнению Менделеева-Клапейрона

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду Изотонический эквивалент ( Е ) лекарственного вещества по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида в г, который создает такое же осмотическое давление, как и 1,0 данного вещества в тех же условиях Изотоническая концентрация NaCl = 0.9 %

Расчеты с применением изотонических эквивалентов по натрия хлориду Количество вещества m (г) для получения V (мл) изотонического раствора:

Требования к изотоническим растворам: Осмолярность – это характеристика растворов, выражающая их осмотическое давление через суммарную концентрацию кинетически активных частиц в единице объема раствора. Кинетически активные частицы – это молекулы, ионы или ионные комплексы одного или нескольких растворенных веществ, свободно распределенные во всем объеме растворителя и обладающие способностью к хаотическому перемещению внутри раствора. Осмолярность характеризует создаваемое растворами осмотическое давление и является одной из важнейших характеристик инфузионных растворов.

Требования к изотоническим растворам Наряду с понятием «осмолярность» используется понятие «осмоляльность». Отличие этих величин заключается в использовании при расчетах различных выражений концентрации растворов: молярная (л ) и моляльная (кг).

Методы определения осмоляльности водных растворов: Паровая осмометрия Мембранная осмометрия Криоскопический ( основан на понижении точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя)