Курс лекций по химии презентация

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Фосфор и его соеднения.

Азот, фосфор и мышьяк – неметаллы Сурьма и висмут металлы Характерная валентность равна III Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут могут проявлять валентность V, азот только III Характерные степени окисления от -3 до +5

Аммиак Фосфин Арсин Стибин Висмутин

Водные растворы аммиака и фосфина представляют собой слабые основания Водные растворы аммиака и фосфина представляют собой слабые основания

Неметалл главной подгруппы пятой группы Неметалл главной подгруппы пятой группы Порядковый номер 7 Относительная атомная масса 14 Простое вещество состоит из двухатомных молекул Валентность III, IV Степени окисления

Способы получения Способы получения Промышленные Лабораторные

Физические свойства Физические свойства Химические свойства Азот малоактивное вещество Энергия связи в молекуле азота 945 кДж/моль Азот вступает в реакции только при высоких температурах и давлении

Схема строения молекулы азота Схема строения молекулы азота

В химических реакциях азот может быть как окислителем, так и восстановителем В химических реакциях азот может быть как окислителем, так и восстановителем Азот как окислитель

Азот как восстановитель Азот как восстановитель

Получение В промышленности Лабораторные способы

Физические свойства Физические свойства Химические свойства Атом азота в аммиаке имеет неподеленную электронную пару эта пара может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи Аммиак обладает основными свойствами

Кислотно-основные свойства Кислотно-основные свойства

Окислительно-восстановительные свойства Окислительно-восстановительные свойства

Все соли аммония хорошо растворимы в воде Имеют общие свойства солей (взаимодействие со щелочами, гидролиз) Особые свойства – термическое разложение

Термическое разложение солей аммония Термическое разложение солей аммония

Бесцветный газ Без запаха Малорастворим в воде Образуется при сильных электрических разрядах

Бесцветный газ Со слабым запахом и сладковатым вкусом Хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней При высокой температуре разлагается по схеме: Получение – термическое разложение нитрата аммония

Ядовитый газ Бурого цвета Хорошо растворим в воде Смешанный оксид, которому соответствует две кислоты При взаимодействии с водой в присутствии кислорода (на воздухе ) образуется только азотная кислота

При растворении в щелочах образуются две соли: При растворении в щелочах образуются две соли: В избытке кислорода образуется только нитрат Получение В промышленности – путем окисления NO В лаборатории – взаимодействием концентрированной азотной кислотой с тяжелыми металлами

Темно-синяя жидкость Кислотный оксид Бесцветные кристаллы Хорошо растворимые в воде:

Физические свойства Физические свойства Бесцветная жидкость Имеет резкий запах Легко испаряется Кипит при температуре 83°С Смешивается с водой в любых отношениях Концентрированной считается 63% азотная кислота При хранении довольно легко (особенно на свету) разлагается

Химические свойства Химические свойства Кислотно-основные свойства

Окислительно-восстановительные свойства Окислительно-восстановительные свойства Азотная кислота – один из сильнейших окислителей Взаимодействует практически со всеми металлами (кроме золота и платины)

Получение Получение В промышленности – процесс идет в три стадии

В лаборатории В лаборатории

Характерные степени окисления -3 0 +3 +5

Получение Получение

Физические свойства Физические свойства Несколько аллотропных модификаций

Химические свойства Химические свойства Окислительно-восстановительные свойства

Получение Получение Физические свойства

Химические свойства Химические свойства Кислотно-основные свойства

Окислительно-восстановительные Окислительно-восстановительные

Бесцветный порошок Без запаха Кислотный оксид При растворении в воде дает следующие кислоты

Выраженные водоотнимающие свойства

Бесцветное кристаллическое вещество Хорошо растворима в воде Трехосновная, средней силы Диссоциация ступенчато

Получение Получение В промышленности – экстракционный метод В лаборатории – окислением фосфора разбавленной азотной кислотой

Гидролиз солей фосфорной кислоты Гидролиз солей фосфорной кислоты