Метод молекулярных орбиталей презентация

Метод молекулярных орбиталей

Ограничения метода ВС азотная кислота, бензол, озон??? наложение валентных схем или резонансные структуры

Метод МО (Малликен, Хунд): молекула – совокупность ядер и электронов, каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь многоцентровая, многоэлектронная)

ЛКАО (МО)связ = С1(АО1) + С2(АО2) (МО)разр = С3(АО1) – С4(АО2) Энергии АО близки  С1 и С2 близки  максимальное перекрывание, снижение энергии связывающих МО Энергии АО сильно различаются  несвязывающие МО

Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: принцип min Е, принцип Паули, правило Хунда 2. Число МО = суммарному числу АО

Гомоядерная молекула (Н2)

Гетероядерная молекула

Молекулы не с одним центральным атомом

Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода

Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода

Строим энергетическую диаграмму молекулы S2 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО S + 4АО S = 8МО

3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 3s + 3s s 3p + 3p p и p

4. Общий вид МО 4. Общий вид МО

5. Заполняем орбитали электронами 5. Заполняем орбитали электронами Кратность связи? Магнитные свойства?

Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО С + 4АО О = 8МО

3. Определяем тип перекрывания АО 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 2s s 2p + 2p p и p

Заполняем орбитали электронами Заполняем орбитали электронами

CO (сравнение со строгой диаграммой)

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 1. Строим АО внешнего уровня 2. Определяем число МО:  АО =  МО 4АО О + 2АО Н = 6МО

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О 3. Определяем тип перекрывания АО 2s + 1s s 2p + 1s p 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих, несвязывающих МО  МОсвязывающих =  МОразрыхляющих =  АОmin = = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесвязывающих =  МО –  МОсвязывающих – –  МОразрыхляющих = 6 – 2 – 2 = 2

Строим энергетическую диаграмму молекулы Н2О

NH3  МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

NH3

CH4  МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8  МОсвяз =  МОразр = 4 * 1 АО Н = 4  МОнесв = 8 – 4 – 4 = 0 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

CH4

BeH2  МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6  МОсвяз =  МОразр = 2 * 1 АО Н = 2  МОнесв = 6 – 2 – 2 = 2 2s + 1s  s, 2p + 1s  p

BH3  МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7  МОсвяз =  МОразр = 3 * 1 АО Н = 3  МОнесв = 7 – 3 – 3 = 1 2s + 1s  s, 2p + 1s  p