Подготовка к итоговой контрольной работе. (9 класс) презентация

Подготовка к итоговой контрольной работе за курс химии 9 класс

Часть А. Тестовые задания. 1. Схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам H2Э и ЭО3: 2е 8е 1е; 2е 6е; 2е 8е 6е; 2е 4е.

2. Электронное строение иона на рисунке соответствует элементу O; Se; S; Po.

3. Ряд элементов расположенных в порядке увеличения электроотрицательности: F-Cl-Br; K-Na-Li; C-Si-Ge; Si-Al-Mg.

4. Вещество имеющее кристаллическое строение это: NaCl; H2O; HCl; CH3COOH.

5. Оксид углерода (II) является: Амфотерным; Кислотным; Несолеобразующим; Основным.

6. Ряд формул веществ реагирующих с гидроксидом калия: Al, CO2, HCl; H2SiO3, CuO, SO3; Na2SO4, S, CuCl2; BaO, H2SO4, FeCl2.

7. Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых: NaNO3 и H2SO4; KOH и СaCl2; СаСO3 и HCl; BaCl2 и Ca(NO3)2.

8. Степень окисления серы S 2- в соединении формула которого: S; SO2; H2S; H2SO4.

9. Уравнению реакции S+O2=SO2 соответствует схема превращения: S0→S-2; S+6→S0; S0→S-6; S0→S+4.

10. Взаимодействию гидроксида бария и хлороводорода соответствует краткое ионное уравнение Ba2++2Cl-=BaCl2; OH-+H+=H2O; Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+2Cl-+2H2O; 2OH-+2H+ =2H2O.

Часть Б. Задания со свободным ответом. 11. Составьте уравнения химических реакций между веществами формулы которых: K+ O2=; K+H2O=; K+H2SO4(разб)=; K+Cl2=.

12. По краткому ионному уравнению CO32-+2H+=H2O+CO2 составьте молекулярное уравнение.

13. Дана схема превращений. Барий→Оксид бария→X→Карбонат бария Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

14. Задача ? Повторить! Строение атомов и ионов химических элементов; Изменение свойств элементов по периодам и группам элементов; Формы существования веществ, аллотропия; Классы соединений неорганических веществ; Химические свойства изученных групп элементов; Реакции ионного обмена; Степени окисления и окислительно-восстановительные реакции; Цепочки превращений неорганических веществ.