Применение ЗДМ к равновесиям комплексообразования и их роль в аналитической химии презентация

ПРИМЕНЕНИЕ ЗДМ К РАВНОВЕСИЯМ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ лектор – проф. Васюк С. А. 2016

План 1. Комплексные соединения их структура и классификация. 2. Константа образования и константа нестойкости КС. Взаимосвязь между ними и их применение в анализе. 3. Влияние различных факторов на комплексообразование. 4. Понятие о ВКС 5.Применение реакций комплексообразования в аналитической химии.

Классификация По характеру связи между составными частями комплекса: а) внутрисферные имеют непосредственную (как пра-вило, координационную) связь центрального атома с лигандами. В свою очередь подразделяются на: - однороднолигандные (содержат лиганды одного типа); - смешанолигандные (содержат лиганды различной природы); - ди- или полидентатнолигандные, образующие хелаты. б) внешнесферные содержат дополнительные ионы или молекулы, не связанные непосредственно с центральным атомом.

 Классификация  Классификация По числу центральных атомов: а) моноядерные; б) полиядерные. По скорости образования комплексов: а) лабильные; б) инертные. По природе лигандов: а) аквакомплексы [Co(H2O)6]SO4; б) аммиакаты [Cu(NH3)4]SO4; в) ацидокомплексы K4[Fe(C2O4)3]; г) гидроксидокомплексы K3[Al(OH)6] и др.

Константа образования M(S)n + L  M(S)(n-1)L + S M(S)(n-1)L + L  M(S)(n-2)L2 + S …………………………………. M(S)L(n-1) + L  MLn + S

Константа образования или устойчивости β: M + L ↔ [ML] [ML] + L ↔ [ML2] M + nL ↔ [MLn] β = β1·β2…βn.

Ag+ + NH3  [AgNH3]+ [AgNH3]+ + NH3  [Ag(NH3)2]+

[Ag(NH3)2]Cl  [Ag(NH3)2]+ + Cl- [Ag(NH3)2]+  [AgNH3]+ + NH3 [AgNH3]+  Ag+ + NH3 [Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2 NH3

Константа нестойкости Кнест.

[Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+ [Ag(NH3)2]Cl + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+

[Ag(NH3)2]+ + I- → AgI↓+ 2NH3

Переведение комплексообразователя в другой, более прочный, комплексный ион Переведение комплексообразователя в другой, более прочный, комплексный ион [HgI4]2- + 4CN- ↔ [Hg(CN)4]2- + 4I- Кнест.[HgI4]2- = 1,48∙10-30 Кнест.[Hg(CN)4]2- = 3,0∙10-42

а) осуществляется ли реакция: AgСl + 2NH3  [Ag(NH3)2]+

б) Возможен ли перевод катионов VI группы из осадков гидроксидов в раствор аммиакатов: Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-