Презентация, доклад Соли (12 класс)


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Соли (12 класс). Презентация на заданную тему содержит 19 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Соли (12 класс)
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Презентация по химии на тему: Соли Подготовили ученики 12 «А» класса Калиновский Артем Плюта Павел

Слайд 2
Описание слайда:
Классификация солей Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов кислотного остатка) Na2SO4, K3PO4 Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород) NaHSO4, K2HPO4 Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы) CuOHCl, AlOH(NO3)2


Слайд 3
Описание слайда:
Классификация солей Двойные соли – соли, содержащие два катиона KAl(SO4)2 Смешанные соли – соли, содержащие два аниона CaOCl2 Комплексные соли – соли, содержащие ион комплексообразователя, связанный с лигандами Na[Al(OH)4]

Слайд 4
Описание слайда:
К средним солям относится каждое из двух веществ Fe(OH)2Cl и Fe(HSO4)2 MgCl2 и Mg(OH)NO3 KHCO3 и NaHSiO3 K3PO4 и BaSiO3

Слайд 5
Описание слайда:
Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определённой группе. А) ZnSO4 1) кислая Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя В) KAl(SO4)2 3)основная Г) NaHSO4 4) двойная 5)комплексная

Слайд 6
Описание слайда:
Установите соответствие между солью и классом (группой) солей, к которому она принадлежит. А) Сa(OCl)Cl 1) основные Б) NaH2PO4 2) кислые В) Al(OH)SO4 3) средние Г) Fe(SCN)2 4) двойные 5) смешанные

Слайд 7
Описание слайда:
Формулы только основных солей указаны в ряду, KHCO3, Na2Cr2O7, (CUOH)2SO4 CuCl2, NaHSO3, (AlOH)Cl2 Ca(HCO3)2, ZnS, (FeOH)Cl (FeOH)NO3, (CuOH)2CO3, MgOHCl

Слайд 8
Описание слайда:
Способы получения средних солей Основания + кислота: 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Основный оксид + кислота: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Кислотный оксид + щелочь: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O Кислотный оксид + основный оксид: SO3 + Na2O = Na2SO4

Слайд 9
Описание слайда:
Способы получения средних солей Соль + кислота: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Раствор соли + раствор соли: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl Раствор соли + раствор щелочи: MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

Слайд 10
Описание слайда:
Способы получения средних солей Металл + неметалл: Mg + S = MgS Металл + раствор соли: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Металл + кислота: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Слайд 11
Описание слайда:
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии KOH(р-р) и H3PO4(р-р) HCl(р-р) и Mg(NO3)2(р-р) HNO3(р-р) и CuO Ca(OH)2(р-р) и CO2

Слайд 12
Описание слайда:
Разложение средних солей Разложение карбонатов 2 группы главной подгруппы: CaCO3 = CaO + CO2 Разложение нитратов: 2NaNO3 = 2NaNO2 +O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 +O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 Разложение других солей: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2

Слайд 13
Описание слайда:
Получение кислых солей Взаимодействие избытка кислоты с основанием: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O Взаимодействие избытка кислотного оксида с основанием: CO2 + KOH = KHCO3

Слайд 14
Описание слайда:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами из взаимодействия. А) KOH + SO3(изб) → 1) KHSO4 Б) KOH + SO3(нед) → 2) K2SO3 В) KOH + CO2(изб) → 3) K2CO3 и H2O Г) KOH + CO2(нед) → 4) K2SO4 и H2O 5) KHCO3 6) KHSO3

Слайд 15
Описание слайда:
Получение основных солей Взаимодействие кислоты с избытком основания: Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + H2O Взаимодействие избытка соли со щелочью: Cu(NO3)2 +NaOH = CuOHNO3 + NaNO3

Слайд 16
Описание слайда:
Переход одних солей в другие Средние → кислые: Na3PO4 + 2H3PO4 = 3NaH2PO4 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Кислые → средние: Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

Слайд 17
Описание слайда:
Переход одних солей в другие Средние→ основные: CuCl2 + NaOH = CuOHCl + NaCl Основные → средние: CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

Слайд 18
Описание слайда:
Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определить массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Слайд 19
Описание слайда:
Оксид фосфора(V) массой 1,42 г растворили в 60 г 8,2%-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92 г гидроксида калия?


Скачать презентацию на тему Соли (12 класс) можно ниже:

Похожие презентации