Термодинамическая теория растворов электролитов. Электропроводность растворов электролитов презентация

Термодинамическая теория растворов электролитов Электропроводность растворов электролитов

Электролиты - вещества, диссоциирующие на ионы при взаимодействии с растворителем и сообщающие раствору способность проводить электрический ток.

Зависимость удельной электропроводности от концентрации

χ=f(ni, Vi) I- разбавленные растворы; II- растворы средних концентраций; III- концентрированные растворы

Зависимость эквивалентной электропроводности от разведения λ0 (λ∞)– эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разведении. λ0– гипотетическая величина, соответствует электропроводности бесконечно разбавленного раствора, в котором отсутствуют межионные взаимодействия, и степень диссоциации равна 1.

При бесконечном разведении растворов кулоновские силы исчезают, величины ионных подвижностей стремятся к предельным значениям.

Зависимость электропроводности электролитов от концентрации при Т=const Разбавленные растворы сильных электролитов подчиняются закону Кольрауша: А – постоянная Кольрауша, зависит от природы электролита и растворителя и от Т

Растворы слабых электролитов подчиняются закону разведения Оствальда.

Движение ионов в электрическом поле. Числа переноса ионов

Влияние природы электролита (иона и парного иона)

С увеличением радиуса сольватированного иона его число переноса уменьшается.

Влияние температуры. С ростом температуры снижается вязкость раствора; происходит десольватация ионов; числа переноса катиона и аниона сближаются

Влияние природы растворителя вязкость растворителя; полярность растворителя – с увеличением полярности возрастает сольватирующая способность растворителя.