Термохимия. Расчет тепловых эффектов химических реакций презентация

Термохимия. Расчет тепловых эффектов химических реакций.

Закон Гесса.

Применение закона Гесса

Метод термохимических схем

Следствия из закона Гесса.

Зависимость тепловых эффектов химических реакций от температуры. Теплоемкость. Уравнение Кирхгофа.

Расчеты тепловых эффектов реакций на основе следствий из закона Гесса с использованием справочных термодинамических данных ограничены стандартными условиями (Р = 1 атм; Т=298 К). Тепловые эффекты химических реакций зависят от температуры, т.к. при изменении температуры изменяются теплоемкости веществ – участников реакции. Теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моля или 1 грамма (1 кг) вещества на один градус. С – молярная теплоемкость, Дж/(моль•К) СУД – удельная теплоемкость, Дж/(г•К) или Дж/(кг•К) По условиям измерения: СP – изобарная теплоемкость, СV – изохорная теплоемкость,

Средние теплоемкости измеряются на определенном интервале температур Истинные теплоемкости соответствуют бесконечно малому изменению температуры Изобарная теплоемкость Изохорная теплоемкость

В широком интервале температур зависимость теплоемкости веществ от температуры выражается в виде интерполяционных уравнений, где a, b, c, c‘ – эмпирические коэффициенты:

Уравнение Кирхгофа и его интегрирование

На практике интегрирование обычно проводят от стандартной температуры 298 К до заданной Т, при которой протекает реакция:

3) При наличии фазовых превращений реагентов на заданном интервале температур

Процессы: изобарное нагревание твердого вещества от 298К до ТПЛ плавление твердого вещества при ТПЛ изобарное нагревание жидкости от ТПЛ до ТКИП испарение жидкости при ТКИП изобарное нагревание газообразного вещества до Т

МВЗ № 4 , гл. «Первое начало термодинамики»

В задаче рассматриваются три метода расчета изменения теплоемкости в химической реакции как функции температуры, которые при правильном решении должны приводить к сопоставимым результатам.