Презентация, доклад Фізичні та хімічні властивості кислот (урок хімії у 8 класі)


Вы можете изучить и скачать доклад-презентацию на тему Фізичні та хімічні властивості кислот (урок хімії у 8 класі). Презентация на заданную тему содержит 22 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций в закладки!
Презентации» Химия» Фізичні та хімічні властивості кислот (урок хімії у 8 класі)
500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500500



Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Описание слайда:
Девіз уроку: «Просто знати – це ще не все, знання потрібно      використовувати». (Й. В. Гете). Фізичні та хімічні властивості кислот «Єдиний шлях, що веде до знання –це діяльність» 

Слайд 2
Описание слайда:
“Хто швидше” Скласти формули кислот із запропонованих символів Н H2 Cl H H SO4 H2 NO3 H H2 CO3 H2 S H3 PO4 H Br SO3 H I H F H


Слайд 3
Описание слайда:
Відповіді до вправи “Хто швидше” НСl, Н2S04, НN03, Н2С03, Н2S, Н3Р04, НВг, Н2S03, НІ, НF

Слайд 4
Описание слайда:
Хімічний диктант 1.HF 8. HPO3 2.H2CO3 9.H2SO4 3.H2S 10. HNO3 4.H2SiO3 5.H3PO4 6.HCl 7.H2SO3

Слайд 5
Описание слайда:
Л.Керрол «Аліса в країні чудес» « За кілька кроків від неї сидів на гілці Чеширський кіт. Скажіть , будь ласка, куди мені звідси йти. –А куди ти хочеш потрапити.-спитав у відповідь кіт. Мені все одно…- говорила Аліса. Тобі все одно куди йти, зауважив кіт

Слайд 6
Описание слайда:
Що спільного між ними?

Слайд 7
Описание слайда:
В ряду формул речовин визначити формули кислот, та скласти ключове слово: CO2: HCL: Fe2O3: H2O: NaOH: H2SO4: І К Б Н Е И H2S: O2: HNO3: H3PO4: CaO: MgO : С Р Л О М Д H2SiO3: SO2: HBr Т Ж А

Слайд 8
Описание слайда:
Це цікаво знати: Сульфідна кислота H2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел. Хлоридна кислота НСl входить до складу шлункового соку. Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Нарзан, Миргородська). Нітратна HN03 і сульфітна H2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислотні дощі»).

Слайд 9
Описание слайда:
Гра – естафета “Відгадай мене” 1. Які кислоти широко використовуються в побуті (лимонна, оцтова), в засобах побутової хімії (хлоридна)? 2. Які кислоти входять до складу «царської горілки»? (хлоридна, нітратна). 3. Яку кислоту містить шлунковий сік? (хлоридну). 4. Яка кислота роз’їдає скло? (фторидна). 5. Яку кислоту ( тверду за звичайних умов ) додають до напоїв для створення кислого смаку? (ортофосфатну). 6. Яка кислота входить до складу отрути мурах і інших жалючих комах, а також міститься у пекучих волосках кропиви? (мурашина). 7. Яка кислота утворюється під час грози, поповнює запаси азоту в грунті? (нітратна). 8. В яких плодах і рослинах які містяться кислоти: яблука – яблучна, лимони – лимонна, щавель – щавлева. 9. Чому молоко скисається, а квашені овочі – огірки, помідори, капуста – стають кислими на смак? (молочна).

Слайд 10
Описание слайда:
Фізичні властивості кислот а) за агрегатним станом: тверді H3PO4 , H2SiO3 рідкі H2SO4 гази H2S, HCl, HBr, а в розчинах – кислоти-рідини існують лише у водних розчинах H2СO3 , H2SO3

Слайд 11
Описание слайда:
б) за розчинністю у воді неле ткі H2SO4 H2S нерозчинні H2SiO3 ↓ HNO3 розчинні H2SO4 H2SiO3 H3PO4   леткі H2S ↑ HCl ↑ HNO3 ↑

Слайд 12
Описание слайда:
Кросворд

Слайд 13
Описание слайда:
Пам’ятка Будьте максимально обережні, виконуючи роботу. Виконуйте лише ті досліди, які описані в інструкції Під час роботи з кислотами бережи очі. У разі потрапляння кислоти на руки слід негайно змити її великою кількістю води та обробити уражене місце натрій гідроген карбонатом. Уважно читайте етикетку на банці з речовиною, яку берете для досліду. Відкривши банку, не кладіть пробку на лабораторний стіл, а поставте її. Наливаючи рідину, посудину з реактивом беріть так, щоб етикетка була направлена в бік долоні, знімайте краплю з краю шийки, інакше рідина стікатиме по склу, псуватиме етикетку й може пошкодити шкіру рук. Нагріваючи кислоти, користуйся тримачем, стежте, щоб стінки пробірки над рідиною не перегрілися, а рівномірно прогрівалася вся пробірка. 8.Не зазирайте в пробірку, в якій нагрівається рідина і не нахиляйся над посудиною, в яку наливають будь – яку рідину, тому, що найдрібніші краплі можуть потрапити в очі. 9.Посудину, з якої взяли реактив, відразу ж закрийте й поставте на місце. 10.Розбавляючи кислоту, її слід лити тонкою цівкою у воду. (Сначала вода, потом кислота, Иначе случится большая беда!) 11.У разі потрапляння кислоти на руки або обличчя шкіру необхідно промити водою, а потім 3 % розчином соди.

Слайд 14
Описание слайда:
Взаємодія кислот з індикаторами

Слайд 15
Описание слайда:
індикатори в рослинному світі

Слайд 16
Описание слайда:
Здоров’язбережувальна хвилинка.  Як за допомогою індикаторного папірця визначити, чи свіже м'ясо? (свіжий м'ясний сік має слабо кислу реакцію; якщо реакція нейтральна або лужна, краще обрати продукт у іншого продавця).

Слайд 17
Описание слайда:
Взаємодія кислот з металами

Слайд 18
Описание слайда:
Витискувальний ряд металів

Слайд 19
Описание слайда:
Взаємодія кислот з оксидами металів

Слайд 20
Описание слайда:
Задача До 160 грам купрум (ІІ) оксиду додали хлоридну кислоту. Яка маса води утворилася.

Слайд 21
Описание слайда:
Гра « Сапер» 1. Н2SO4 + Mg = MgSO4 +H2 2. Ва + Н2SO4 = 3. Na +HCL = 4. Ca +HCL = 5. Cu + HCL = 6. Mg+ H3РО4 = 7. Zn + H3РО4 =

Слайд 22
Описание слайда:
Домашнє завдання. Опрацювати параграф 8 (ІІ), 9. Сторінка 61 вправа 3, 5


Скачать презентацию на тему Фізичні та хімічні властивості кислот (урок хімії у 8 класі) можно ниже:

Похожие презентации